Question

【题目】中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动．阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶．假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g．求：

（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 gL﹣1）

（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？

（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由．

Answer 1

【答案】（1）这些氧气在标准状况下的体积是3 356.6 L．

（2）47.4 kg；

（3）不行．此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长．

【解析】（1）4.8 kg氧气在标准状况下的体积为=3 356.6 L．

（2）设需要高锰酸钾的质量为x．

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

316 32

x 4.8 kg

x=47.4 kg

（3）因为利用高锰酸钾制取氧气需要加热，进而需要很多设备，既不利于简单、快速的制取氧气，又增加了负重，所以用这种方法给登山运动员供氧是不可行的．