题目内容
【题目】t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
⑴ 烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？_______(填“是”“否”或“无法判断”)。
⑵ 烧杯①中溶解的溶质是________(写化学式)。
⑶ 将t1℃时硝酸钾的饱和溶液50g稀释成10%的溶液，需加水_________g。
⑷ 关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是__________。
a．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
b．两烧杯同时蒸发少量的水，两烧杯中都一定有固体析出
c．将两烧杯中的溶液混合到一起，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
d．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
【答案】 是 KCl 50 ad
【解析】（1）烧杯②中有固体剩余，所以上层的清液达到饱和状态；
（2）t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，剩余烧杯①中溶解的溶质是氯化钾；
（3）t1℃时硝酸钾的溶解度是25g，所以饱和溶液的溶质质量分数为：
×100%=20%，所以将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水
-50g=50g；
（4）a、等质量的固体溶解在100g水中，烧杯①中没有固体剩余，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数，正确；a、烧杯①中溶液的状态不能确定，所以蒸发一定量的水，两烧杯中不一定有固体析出，错误；c、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余固体，错误；d、t2时两种物质的溶解度相等，升温到t2时，两种物质都完全溶解形成不饱和溶液，溶质和溶液质量都相等，质量分数相等，正确。故选：ad。
【题目】草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂。某小组用废镍催化剂（成分为Fe2O3、Ni、Fe、SiO2等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：
已知：①Ni能和稀H2SO4反应。
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
③H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+
（1）废镍催化剂“粉碎”的目的是______。
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图，“酸浸”的适宜温度与时间分别为 _______(填字母)。
A．30℃、30min B．90℃、150min C．70℃、120min D．90℃、120min
（3）“酸浸”中发生的复分解反应方程式为________。
（4）“浸出液”得到“溶液x”过程中，加入试剂先后顺序是_____（填字母）。
A.先加H2O2溶液，再加NaOH溶液 B.先加NaOH溶液，再加H2O2溶液
加NaOH溶液调节pH_____（填范围），充分反应后得到滤渣的操作是______，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_________。
（5）将“沉镍”工序：①主要过程为：蒸发浓缩、_____ 、过滤，所得固体用75%乙醇洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体。
②用75%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、___________；
③烘干温度不超过110℃的原因是______。