Question

（2013?天津）化学在防治大气污染和水污染等方面发挥了重要作用，使更多地化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展．
（1）为从源头消除污染，生产、生活中要选择对环境影响小的燃料，已知充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO₂和SO₂气体的质量如图所示，则

煤

燃烧产生的气体更易导致酸雨．
（2）某火力发电厂为了防止环境污染，需将废气中的二氧化硫进行处理，其发生的主要反应为2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂，若100g废气中含有1.6g二氧化硫，则处理1000g这种废气需含碳酸钙80%的石灰石

31.25

g．
（3）某工厂以流量10L/s（升/秒）排出含硫酸9.8%的工业废水，现向该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水，与硫酸反应后再排出，要使处理后的废水呈中性，则含氢氧化钠2%的工业废水的流量应为

40

L/s（上述含酸废水和含碱废水的密度均近似为1g/cm³）．

Answer 1

分析：二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质；
根据化学方程式可以计算相关方面的量．

解答：解：（1）由图中可以看出，燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化碳质量相当，而燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化硫相差很大，燃烧1kg煤时产生的二氧化硫比燃烧1kg天然气时多很多，所以燃烧煤时产生的气体更易导致酸雨．
故填：煤．
（2）设需碳酸钙的质量为X，
1000g这种废气中二氧化硫的质量是：1.6g×

1000g

100g

=16g，
2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂，
200    128
 X     16g    

200

128

=

X

16g

X=25g，
则含碳酸钙80%的石灰石的质量为：
25g÷80%=31.25g，
故填：31.25．
（3）设每秒排出的氢氧化钠的质量为X，
1g/cm³=1000g/L
每秒排出的硫酸的质量为：10L/s×1s×1000g/L×9.8%=980g，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
  80      98
  X       980g

80

98

=

X

980g

，
X=800g，
每秒排出的氢氧化钠溶液的质量为：
800g÷2%=40000g，
含氢氧化钠2%的工业废水的流量应为：
40000g÷1000g/L÷1s=40L/s．
故填：40．

点评：本题主要考查根据化学方程式进行计算，计算时，单位的换算关系、计算的准确性都是考查的重点．