Question

【题目】硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。

(1)它们水溶液的pH都__________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2) 它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式______。

(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_______________反应。

(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_______________。

(5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式____________________________________

Answer 1

【答案】 小于 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O 中和(或复分解) 浓盐酸 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

【解析】本题考查了酸的通性和盐酸的物理性质。

（1）盐酸和硫酸呈酸性，pH小于7；

（2）盐酸能与铁锈的成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；

（3）酸与碱作用生成盐和水反应叫中和反应；

（4）浓盐酸具有挥发性，能形成白雾；

（5）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此加入氯化钡溶液即可完成，其方程式为H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓。