题目内容

氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120克，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84克。则原固体混合物中钙元素的质量分数为                                              
A．70%B．20%C．40%D．50%
D

试题分析： 根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和数量不变，反应前物质中钙元素的质量等于反应后剩余物中钙元素的质量，故, 原固体混合物中钙元素的质量分数为: ,故答案选择D
练习册系列答案
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如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管①中，在试管②中导管口处观察到有气泡冒出，则下列液体A和固体B的组合中正确的是______
A．水和硝酸铵B．稀硫酸和锌粒
C．水和氯化钠D．______．
要使已被接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液，下列方法中不正确的是（　　）
A．倒出少量溶剂B．投入硝酸铵
C．蒸发部分水D．适当降温
下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
B．
向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4
C．
向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
D．
向相等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同的稀盐酸
将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为
A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%
（4分）欲配制20g溶质质量分数10%的NaCl溶液。
（1）需要多少哪些原料？ 、。
（2）已有天平（滤纸）、玻璃棒、药匙、试剂瓶，还必需哪些仪器？ 、 。
某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

（1）配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为   g，水的体积为   mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
②称量：调节托盘天平平衡，然后            （按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中
B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是   ．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
（2）右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为   时，反应恰好完全进行。
②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为   （写化学式）。
③试计算上述完全反应后所得溶液的溶质质量分数请写出计算过程）   
20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，在该温度下，将10 g 硝酸钾加入10 g水所形成溶液中溶质的质量分数约为（   ）
A．20%B．24%C．31.6%D．50%
氯化钠的溶解度为36g,该温度下氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为（）
A．20%B．26.5%C．25%D．30%

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