题目内容

(6分)某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”

 

 

图I是按课本进行的一个化学实验,大烧杯中的实验现象是___________,此实验说明分子______________________。但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味,于是小明对原实验装置进行了改进,装置如图Ⅱ,并进行如下操作: a. 向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水,各滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡,观察溶液颜色。

    b. 在A、D试管中分别加入2mL浓氨水,立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。

【分析讨论】(1)E试管放有酚酞溶液的目的是___________。

(2)由此可以得到的实验结论是:①___________,②___________。

(3)对比改进前的实验,改进后实验的优点是___________

 

甲烧杯中溶液由无色逐渐变红,丙烧杯内无明显变化(液面下降也可)  在不断运动

(1)与B、C中的酚酞溶液做对照或者对比

(2)①浓氨水显碱性(氨水能使酚酞变红也可) ②分子在不断运动,且温度越高,分子运动越剧烈

(3)能够防止氨气扩散到空气中,污染大气;能够得出在不同温度下分子运动的剧烈程度的筹异(符合题意均可)

解析:略

 

练习册系列答案
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28、请你参与某学习小组进行研究性学习的过程,并协助完成相关任务:
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道,天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子,在加热时,这些离子趋于生成溶解度更小的物质-水垢(主要成分为碳酸盐、碱等的混合物),水垢中一定含有Mg(OH)2和CaCO3.同时,他们还查阅到下列有关物质的溶解性:

【提出猜想】水垢的主要成分除一定含有Mg(OH)2和CaCO3之外,还可能含有Ca(OH)2
MgCO3

【设计方案】
(1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢,加入适量蒸馏水充分搅拌,取上层清液加入
Na2CO3溶液
,没有白色沉淀,说明水垢中无Ca(OH)2
(2)乙同学设计下列实验装置,进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分,步骤如下:
①按图组装仪器,将50g水垢试样放入锥形瓶中,加入足量某酸溶液;
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量(见下列曲线);
③待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞B,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;
④再次称量干燥管内物质增加的质量;
⑤重复③和④的操作,直至干燥管内物质质量不变.


a.仪器D、E的名称分别是
分液漏斗
锥形瓶
;若要检查盛放浓硫酸的洗气瓶双孔塞上导气管与橡皮塞接触的地方(即上图装置中C处)是否漏气,应在装药品之
(填“前”或“后”)检查,请写出检查C处是否漏气的方法:
在C处导气管周围滴少量水,关闭B活塞和分液漏斗的活塞,将干燥管左边橡皮管用弹簧夹夹紧,用热毛巾捂锥形瓶,若C处有气泡冒出,说明C处漏气,若C处没有气泡冒出,说明C处不漏气

b.步骤①所加的酸溶液是
稀盐酸
;请写出水垢中难溶性物质与酸反应的化学方程式:
Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+2H2O

c.装置Ⅱ的作用是
吸收CO2中的水
;从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时,装置Ⅰ的作用是
除去空气中的CO2

d.研究性小组的同学通过简单计算,认为水垢中一定含有MgCO3,理由是
如果50g水垢全部为CaCO3,产生CO2的质量应为22g,而实验测得生成的CO2质量为24g,大于了22g,故一定含有50g固体与足量的稀盐酸反应生成的CO2质量大于22g的MgCO3

【实验结论】通过上述探究可知:水垢的主要成分有
Mg(OH)2、CaCO3、MgCO3
某研究性学习小组设计并进行了如下实验.
(1)甲组同学用图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体.请回答下列问题:
①仪器X的名称是
长颈漏斗
长颈漏斗
;有孔塑料隔板上的固体物质为
石灰石或大理石
石灰石或大理石
(填名称).
②实验前,关闭活塞,向X中加入水使X中液面高于试管中的液面,一段时间后液面保持不变说明
装置气密性良好
装置气密性良好

③为除去CO2中混有的HCl气体,B装置中盛放饱和NaHCO3溶液,写出该反应的化学方程式:
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2
.要得到干燥的CO2,C装置应盛放
浓硫酸
浓硫酸
(填“试剂名称”).
④装置B、C中所装试剂的顺序不可以颠倒,理由是:
若颠倒的话,出来的气体就不干燥了
若颠倒的话,出来的气体就不干燥了

(2)乙组同学围绕C还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究.
查阅资料:①在空气中高温灼烧时,CuO会分解生成Cu2O;Cu2O粉末呈红色,在高温下性质稳定;②Cu2O在酸性溶液中不稳定,如在稀硫酸中:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.
提出猜想:
猜想Ⅰ:红色固体是Cu;    
猜想Ⅱ:红色固体是Cu2O;
猜想Ⅲ:红色固体是
Cu2O和Cu的混合物
Cu2O和Cu的混合物

实验探究:同学们又分为两组,分别进行以下实验:
①第一组同学取一定质量的红色固体a g,在空气中高温灼烧,直到质量不再发生改变,
称量所得固体质量为b g.并进行数据分析:若a=b,则猜想
成立;
若b>a,则说明红色固体中一定含有
Cu
Cu
物质.
②第二组同学没有用测量质量的方法也得出了红色固体中含有Cu2O的结论.该同学设计的实验方法是
取样,加入稀硫酸,若溶液变蓝,则含Cu2O
取样,加入稀硫酸,若溶液变蓝,则含Cu2O
.(写出“实验操作、现象和结论”)
解释与结论:根据实验探究,可知C还原CuO时除了发生2CuO+C
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑的反应外,还可能发生的化学反应方程式:
4CuO+C
 高温 
.
 
CO2↑+2Cu2O
4CuO+C
 高温 
.
 
CO2↑+2Cu2O

拓展延伸:同学们又就Cu2O是否具有氧化性展开了讨论,请你设计实验方案:
取样于玻璃管中,通入CO,加热,将产生的气体通入澄清的石灰水,若浑浊,则证明有氧化性
取样于玻璃管中,通入CO,加热,将产生的气体通入澄清的石灰水,若浑浊,则证明有氧化性

实验反思:通过以上实验探究,你对“问题的发现与解决”有何认识?
认真分析,通过实验证明
认真分析,通过实验证明
某研究性学习小组设计并进行了如下实验.
(1)甲组同学用图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体.请回答下列问题:
①仪器X的名称是    ;有孔塑料隔板上的固体物质为    (填名称).
②实验前,关闭活塞,向X中加入水使X中液面高于试管中的液面,一段时间后液面保持不变说明   
③为除去CO2中混有的HCl气体,B装置中盛放饱和NaHCO3溶液,写出该反应的化学方程式:    .要得到干燥的CO2,C装置应盛放    (填“试剂名称”).
④装置B、C中所装试剂的顺序不可以颠倒,理由是:   
(2)乙组同学围绕C还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究.
查阅资料:①在空气中高温灼烧时,CuO会分解生成Cu2O;Cu2O粉末呈红色,在高温下性质稳定;②Cu2O在酸性溶液中不稳定,如在稀硫酸中:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.
提出猜想:
猜想Ⅰ:红色固体是Cu;    
猜想Ⅱ:红色固体是Cu2O;
猜想Ⅲ:红色固体是   
实验探究:同学们又分为两组,分别进行以下实验:
①第一组同学取一定质量的红色固体a g,在空气中高温灼烧,直到质量不再发生改变,
称量所得固体质量为b g.并进行数据分析:若a=b,则猜想    成立;
若b>a,则说明红色固体中一定含有    物质.
②第二组同学没有用测量质量的方法也得出了红色固体中含有Cu2O的结论.该同学设计的实验方法是    .(写出“实验操作、现象和结论”)
解释与结论:根据实验探究,可知C还原CuO时除了发生2CuO+C2Cu+CO2↑的反应外,还可能发生的化学反应方程式:   
拓展延伸:同学们又就Cu2O是否具有氧化性展开了讨论,请你设计实验方案:   
实验反思:通过以上实验探究,你对“问题的发现与解决”有何认识?   

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