题目内容
【题目】小强帮助老师整理药品时,在药品室发现盛氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口有大量白色固体(如图所示),于是他和小组同学进行了相关探究。
[提出问题]白色固体是什么?
[猜想]猜想一:可能是氢氧化钠。
猜想二:可能是碳酸钠,原因是_________________(用化学方程式表示)。
[资料]氯化钙溶液、氯化钡溶液均显中性。
[方案设计]
设计者 | 操作 | 预期现象与结论 |
张艳 | 取样 ,加水溶解,滴加酚酞溶液,振荡 | 若溶液变红色,则猜想一正确,否则猜想二正确 |
卢斌 | 取样,加水溶解,滴加氯化钙溶液,振荡 | 若产生___________,则猜想二正确,否则猜想一正确 |
[分析]同学们讨论后认为,上述方案都不合理。张艳方案不合理的原因是______________。
[完善与实验]请你将下列实验报告补充完整。
操作 | 现象 | 结论 |
取样,加水溶解,加入足量的___________, 充分反应后,取上层清液,滴加__________ | ___________ | 白色固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物 |
[拓展]如果要除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠,可采取的措施是__________________。
【答案】 白色沉淀 碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红色(或碳酸钠溶液也显碱性等) 氯化钡溶液 酚酞溶液 加入氯化钡溶液时,有白色沉淀产生,滴加酚酞溶液后,溶液变红色 向溶液中滴加氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液至不再产生沉淀,过滤
【解析】
[猜想]
猜想二:可能是碳酸钠,因氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为;
[方案设计]
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和和氯化钠,而氢氧化钠和氯化钙不反应。取样,加水溶解,滴加氯化钙溶液,振荡,若产生白色沉淀,则猜想二正确,否则,猜想一正确;
[分析]
张艳的方案不合理,原因是碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红色(或碳酸钠溶液也显碱性等);
[完善与实验]
取样,加水溶解,加入足量的氯化钡溶液,现象是生成白色沉淀,作用是验证并除掉碳酸钠,排除对氢氧化钠验证的干扰;充分反应后,取上层清液,滴加无色酚酞试液,溶液变红说明还有氢氧化钠,即白色固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物;
[拓展]
氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙(或碳酸钡)沉淀,和氢氧化钠,故,如果要除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠,可采取的措施是向溶液中滴加适量的氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液至不再产生沉淀,过滤。
【题目】人教版新化学教材关于“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”,以及“寻找新的催化剂”研究性实验,引起了化学探究小组的兴趣。
(实验探究)
实验步骤 | 实验现象 |
Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中,向A试管中加入ag氧化铁( Fe2O3)粉末,并分别在A、B两支试管中插入带火星木条,观察现象。 | A试管中产生气泡,带火星木条复燃,B试管中无明显现象。 |
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,如此反复多次实验,观察现象。 | 试管中均产生气泡,带火星木条均复燃。 |
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤,并将所得虑渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为ag。 | |
Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中,向C试管中加入ag氧化铁粉末.向D试管中加入ag二氧化锰粉末,观察现象。 |
(实验结论)
(1)A中产生的气体是______。
(2)实验Ⅱ、Ⅲ证明:氧化铁(Fe2O3)的_____和________在反应前后均没有发生变化,可以作过氧化氢分解的催化剂。
(3)写出氧化铁(Fe2O3)催化过氧化氢分解的化学符号表达式___________。
(实验评价)
(1)设计实验Ⅳ的目的是__________________________。
(2)若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快,由此你可以得到的结论是____。
(实验拓展)
查阅资料得知:CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是____。
A.MnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂
B.同一个化学反应可以有多种催化剂
C.催化剂只能加快化学反应的速率
D.用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物
【题目】如图,将气体 X 和气体 Y 同时通入液体 Z 中,最终一定能看到液体变浑浊的是( )
X | Y | Z | 装置 | |
A | H2 | N2 | 水 | |
B | HCl | CO2 | 澄清石灰水 | |
C | O2 | HCl | 硝酸银溶液 | |
D | O2 | CO2 | 烧碱溶液 |
A. AB. BC. CD. D