题目内容
在两个盛有等质量的同种盐酸的烧杯中，分别加入NaOH和KOH各m克．已知加入NaOH的烧杯中NaOH和盐酸恰好完全反应．则加入KOH的那一烧杯中的溶液的pH值
- A.小于7
- B.等于7
- C.大于7
- D.无法确定
A
分析：氢氧化钠的相对分子质量比氢氧化钾小，相同质量时氢氧根的质量应该是氢氧化钠的多一些，酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子的反应，氢氧化钠正好反应时氢氧化钾应该量不足，也就是酸会有剩余，故溶液会呈酸性，PH会小于7．
解答：酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子的反应，一定量的盐酸则氢离子一样多，由于氢氧化钠的相对分子质量比氢氧化钾小，相同质量时氢氧根的质量应该是氢氧化钠的多一些，氢氧化钠正好反应时氢氧化钾反应时应该量不足，也就是酸会有剩余，故溶液会呈酸性，PH会小于7．
故选A
点评：此题是对酸碱中和反应的考查，解题的关键是分析酸碱中和的实质，利用微观离子的个数关系进行求解，另外此题还可用质量关系通过方程式计算进行求解判断．
分析：氢氧化钠的相对分子质量比氢氧化钾小，相同质量时氢氧根的质量应该是氢氧化钠的多一些，酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子的反应，氢氧化钠正好反应时氢氧化钾应该量不足，也就是酸会有剩余，故溶液会呈酸性，PH会小于7．
解答：酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子的反应，一定量的盐酸则氢离子一样多，由于氢氧化钠的相对分子质量比氢氧化钾小，相同质量时氢氧根的质量应该是氢氧化钠的多一些，氢氧化钠正好反应时氢氧化钾反应时应该量不足，也就是酸会有剩余，故溶液会呈酸性，PH会小于7．
故选A
点评：此题是对酸碱中和反应的考查，解题的关键是分析酸碱中和的实质，利用微观离子的个数关系进行求解，另外此题还可用质量关系通过方程式计算进行求解判断．
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