题目内容
【题目】九年级同学在实验室做铁丝在氧气中燃烧实验。
（1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为________________________。
（2）铁丝在氧气中燃烧的现象是______________；某同学在实验时只发现铁丝红热一下，没有观察到其他现象，铁丝没有燃烧的可能原因是_______________；
（3）某小组的同学在实验后发现集气瓶底破裂，可能的原因是__________。
【答案】3Fe+3O2
Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 未除铁锈（或伸入过慢或氧气不纯等合理即可） 瓶底没有放水或沙子
【解析】
（1）铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，其化学方程式为：3Fe+3O2Fe3O4。故填：3Fe+3O2Fe3O4
（2）铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；某同学在实验时只发现铁丝红热一下，没有观察到其他现象，铁丝没有燃烧的可能原因是铁丝未除铁锈（或伸入过慢或氧气不纯等合理即可）等。故填：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；未除铁锈（或伸入过慢或氧气不纯等合理即可）
（3）集气瓶底破裂原因是瓶底没有放水或沙子，高温溅落物掉落使集气瓶受热不均而炸裂。故填：瓶底没有放水或沙子
【题目】（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式是：
。表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每____份质量的硫与____份质量的氧气恰好完全反应生成_____份质量的二氧化硫
（2）化学反应前后必定没有发生改变的是______（填字母）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A ①④⑥
B ①③⑤⑥
C ①②⑥
D ②③⑤
（3）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为
，则X的化学式为____________。
（4）密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示：
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应后的质量/g | 1.5 | X | 0.8 | 2.2 |
下列选项正确的是（________）
A 该反应为化合反应
B X=54
C 丙、丁一定是单质
D 甲一定是化合物
【题目】火锅是我国独创的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。
（查阅资料）
a. 固体酒精是用酒精、氢化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
b. 氯化钙、氯化钠溶液均呈中性。
（提出问题）
①酒精中是否含有碳元素？ ②固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
（实验探究）
①按上图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精精中含有碳元素的结论，理由是__________。
②取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的：__________________________，由此说明氢氧化钠已变质。
③为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。
甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示方案进行实验。
实验方案 |
|
|
实验现象 | 溶液变红 | 产生_____________ |
实验结论 | 清液中有氢氧化钠 | 清液中有碳酸钠 |
乙组同学认为甲组同学实验不能证明清液中一定含有氢氧化钠，理由是_____________________。乙组同学另取烧杯中上层清液，加足量氯化钙溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。
（反思交流）
乙组实验中加足量氯化钙溶液的目的是_______________。
（实验结论）
甲乙两小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠________（填“没有”、“部分”或“全部”）变质。
【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究。
（猜想和假设）
猜想Ⅰ氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
猜想Ⅱ氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变；
猜想Ⅲ氧化铜是反应的催化剂，反应前后________________。
（进行实验）
用天平称量
氧化铜，取
的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃 | ___________________ | ____________ | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立. |
（2）步骤①的目的是______________________。步骤⑦的目是_______________。
（3）请写出该实验中反应的化学符号（或文字）表达式______________________。
