题目内容
【题目】科学知识可用艺术化方式呈现，小明学习了金属的化学性质后，创作了以下漫画。
《金属小子的盐酸浴》 |
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(1)从小明的绘画表现角度分析，活动性最强的金属是______。
(2)其中有浅绿色溶液产生的反应方程式为______。
(3)从定量角度分析，Zn反应后溶液的质量将______(填“增大“减小”或“不变”)。
(4)从要准确表达几种金属活动性差异的信息角度看，小非除考虑酸的种类、温度外，还需在绘画时考虑的条件是______(答一点即可)。
(5)拓展应用：向一定质量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如右图所示，AB段发生反应的化学方程式为______，图中B点溶液中含有的溶质有______(填溶质化学式)。
【答案】镁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 增大 酸的浓度(或金属与酸接触面积大小等) Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag Fe(NO3)2、Zn(NO3)2
【解析】
（1）从图中可以看出，镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁，不反应的为铜，四种金属中活动性最强的是镁，故填镁。
（2）呈现浅绿色的是亚铁离子的溶液，所以是图中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的反应，故反应的化学方程式写为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（3）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可见每65份质量的锌参加反应生成2份质量的氢气，所以溶液的质量增大，故填增大。
（4）金属活动性差异通过金属与酸暗反应的剧烈程度来显示，金属与酸反应速率除了与酸的种类、温度有关外，还与酸的浓度、金属与酸接触面积有关，故填酸的浓度(或金属与酸接触面积大小等)。
（5）在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Ag，向一定质量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
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所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe
65 56
所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程
由图可知AB段发生反应时溶液的质量减少，所以AB段发生的反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和，故反应的化学方程式写为：Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag；
B点时锌与AgNO3恰好完全反应，没有与Fe(NO3)2反应，此时溶液中含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，故填Fe(NO3)2、Zn(NO3)2。
名校课堂系列答案
【题目】实验探究是化学研究的常用手段。初中化学课上，同学们利用如图实验探究碱的化学性质
①A实验中滴加酚酞的作用是：________；
②B实验中观察到的现象为：__________；
③C实验中反应的化学方程式为：______。
【实验再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有_______。
老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲 | 可能含有Ca（OH）2 | 学生乙 | 可能含有Na2CO3 |
学生丙 | 可能含有CaCl2 | 学生乙 | 可能含有 ________ |
【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。
【结论】上述滤液中，还含有_________，没有_____________。
【实验反思】
①根据以上B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：____；
②现有一瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液，它的变质程度如何呢？
【查阅资料】Ⅰ氯化钙溶液呈中性。
Ⅱ氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
为了弄清久置的氢氧化钠是否完全变质，设计了如下方案：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡 | 有__________生成 | 说明原溶液中一定有碳酸钠 |
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 | 溶液变红色 | 说明原溶液中一定有____________ |
【实验结论】
该氢氧化钠溶液_______________（填“部分”或“全部”）变质。
【反思与评价】
在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案___（填“可行”或“不可行”）。
