题目内容
【题目】已知：水仅由H、O两种元素组成，氢、氧的相对原子质量分别为1和16；在t℃和1.01×105Pa时，氢气的密度为m gL﹣1 ， 氧气的密度为n gL﹣1 ． 根据在t℃和1.01×105Pa时水的电解实验：水→1体积氧气+2体积氢气，可推知水的化学式为（原子个数用m、n表示） ．
【答案】H32mOn
【解析】解：根据在t℃和1.01×105Pa时水的电解实验：水→1体积氧气+2体积氢气，则生成氢气与氧气的质量比=（2×m gL﹣1）：（1×n gL﹣1）=2m：n，因此水中氢、氧元素的质量比为2m：n；
则水中氢、氧元素的原子个数比= 
=32m：n，故可推知水的化学式为H32mOn。
所以答案是：H32mOn。
【考点精析】本题主要考查了电解水实验和质量守恒定律及其应用的相关知识点，需要掌握电解水的实验：A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑；①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏才能正确解答此题．
练习册系列答案
华东师大版一课一练系列答案
相关题目
