Question

【题目】空气与人类息息相关。

（1）洁净的空气属于_________（填“混合物”或“纯净物”）。

（2）下图示实验能用来测定空气里氧气的含量，其化学变化方面的依据主要有以下两条：

①磷与氧气能反应，化学方程式为_______________；

②红磷不能与空气中的________________发生反应。

（3）氧气可用于烟气脱硫工艺（如下图），图中反应的化学方程式为2CaSO3 + O2 == 2CaSO4 。反应物CaSO3中S元素的化合价是_____，生成物CaSO4读作____________。若有0.6t CaSO3参加反应，则至少需要消耗氧气_______________ ？（写出计算过程及结果）

Answer 1

【答案】 混合物 4P + 5O2 2P2O5 其他气体 +4 硫酸钙 0.08t

【解析】（1）洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物；（2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式：4P + 5O2 2P2O5；红磷不能与空气中的其他气体发生反应；（3）设CaSO3中硫元素化合价为x，钙元素化合价是+ 2，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零有: +2+x+(-2) ×3=0，x=+4 ；生成物的CaSO4读作硫酸钙。设至少需要消耗氧气的质量为y，

2CaSO3+O2= 2CaSO4

240 32

0.6t y

y=0.08t。

答: 需要消耗0.08氧气。