题目内容
【题目】自然界有一种美丽的铜矿叫孔雀石，其主要成分是碱式碳酸铜[化学武为Cu2(OH)2CO3]。它受热时会发生分解反应，生成一种黑色的固体粉末X、水蒸气和另一种无色的气体Y。化学兴趣小组的同学们对黑色粉末X和无色气体Y的成分进行如下探究。
（1） 按图甲装置实验，检验气体Y的成分：取孔雀石粉末于试管中加热，实验中澄清的石灰水变浑浊，证明气体Y是_____（填写化学式），该气体与石灰水反应的化学方程式为_____。
（2）按图乙所示实验，证明黑色粉末为氧化铜：将黑色粉末X转移到玻璃管中，先通入一会儿CO，再加热，这样操作的目的是_____；实验中,观察到的现象是_____；该实验装置的缺点是_____。
【答案】CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 防止发生爆炸 玻璃管中的固体物质由黑色变为红色，试管中的澄清石灰水变浑浊 没有处理尾气
【解析】
（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，按图甲装置实验，实验中澄清的石灰水变浑浊，证明气体Y是CO2，该气体与石灰水反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（2）任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，温度达到着火点或遇到明火会发生爆炸，按图乙所示实验，先通入一会儿CO，再加热，这样操作的目的是排尽试管内空气，防止发生爆炸；实验中，观察到的现象是玻璃管中的固体物质由黑色变为红色，试管中的澄清石灰水变浑浊；该实验的尾气中含有有毒的一氧化碳气体，如果排放到空气中会造成空气污染，故此装置的缺点是没有处理尾气。
【题目】某兴趣小组利用海水（含 NaCl、MgCl2 和 CaCl2 等可溶性杂质及泥沙等难溶性杂质）和石灰石为原料制取漂白粉，流程如下：
①海水暴晒得到粗盐，利用了氯化钠的溶解度随温度升高而______（选填“变大”、“变小”或“变化不大”）的 性质。
②粗盐提纯得到固体氯化钠，发生了______（填编号）。
A物理变化 B化学变化
③提纯操作中，过滤时用到了铁架台、烧杯、______（填仪器名称）。
④氯化钠溶液通电后发生的不是分解反应，判断的依据是______。
⑤反应1中的化学方程式______。
⑥设计实验方案证明石灰石已完全分解。
实验 | 现象 | 结论 |
______ | ________ | 石灰石已完全分解 |
⑦实际工业生产中，反应3化学方程式：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2X，X 的化学式为______，Ca(ClO)2中氯元素的化合价为______，反应物氢氧化钙最好用______（填“饱和石灰水”或“石灰乳”）并不断搅拌。