题目内容

下列化学反应，属于吸热反应的是


  1. A.
    C+O2数学公式CO2
  2. B.
    CO2+C数学公式2CO
  3. C.
    2CO+O2数学公式2CO2
  4. D.
    Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
B
分析：化学上把有热量放出的反应叫做放热反应；把吸收热量的反应叫做吸热反应．放热反应将化学能转变为热能；吸热反应将能转化为化学能
解答：
A、碳的燃烧是放热反应，故此选项错误．
B、碳还原二氧化碳是吸热反应，故此选项正确．
C、一氧化碳的燃烧放出热量，是放热反应，故此选项错误．
D、镁与盐酸的反应放出热量，是放热反应，故此选项错误．
故选B
点评：此题是对吸热反应的考查，解题的关键是熟记教材提到的几个吸热反应就可以．
练习册系列答案
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28、如图是人们经常使用的交通工具--自行车，请完成下列各题
（1）由金属材料制成的有
C
（填序号），属于合成材料的是
ABDE
（填序号）．
（2）车轮的钢圈会生锈主要是因为
铁与空气中的氧气及水蒸气发生化学反应
，用稀硫酸除铁锈的原理
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（用化学方程式表示）．
（3）利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用．“纳米α-Fe粉”，可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，它能够吸收空气中的水分和氧气．若用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效，写出鉴别过程
加稀盐酸，无气泡生成则完全失效
．
（4）用打气筒给轮胎打气后，轮胎内空气分子间的距离
小于
 （填“大于”、“小于”、或“等于”）空气中分子之间的距离．
23、下列是有关木炭的叙述：
①木炭是灰黑色多孔性固体； ②木炭能燃烧； ③在我们国家南方某些地方冬天有时用木炭来吸暖；
④将木炭粉碎； ⑤木炭可制成黑火药； ⑥取一块木炭点燃； ⑦木炭放入盛有氧气的集气瓶中燃烧； ⑧发出白光．
请根据以上叙述回答下列问题，将标号填写在空白处：
（1）属于物理性质的是
①
，属于化学性质的是
②
；
（2）属于物理变化的是
④
，属于化学变化的是
⑦
；
（3）属于化学反应现象的是
⑧
，属于化学反应条件的是
⑥
；
（4）属于用途的是
③⑤
．
（2012?镇江一模）工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是
浓硝酸
浓硝酸
（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到
C瓶口产生白雾
C瓶口产生白雾
，说明C瓶内的是浓盐酸，则D瓶内的是浓硫酸．
（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．
注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
写出下列物质化学式：A瓶内的物质：
NaOH
NaOH
．
小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：
取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠
取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠

（3）小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究．成分的确定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依据是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（用化学方程式表示）为了验证①②③猜想，他分别做了下面的实验．A．取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想
①
①
（填序号）是错误的．B．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．于是认为猜想3成立，请提出你的看法，并说出理由：
错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
．C．为探究猜想③是正确的，小红设计了如下实验方案：
沉淀B的化学式为
CaCO3
CaCO3
．你若认为小红的这个方案有问题，稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则改进的方法是
将石灰水换成氯化钙溶液
将石灰水换成氯化钙溶液
．
（4）过氧化钠（Na2O2）是一种白色固体，这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”，在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
a．棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足
a：
与氧气充分接触
与氧气充分接触
、b
温度达到棉花的着火点
温度达到棉花的着火点
条件．
【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢？
【查阅资料】1、在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应．
            2、在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
            3、浓硫酸具有强吸水性．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有一定量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针管的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时候后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和澄清石灰水变浑浊．
【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是
检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净
检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净

            ②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量
证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量

（5）现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定：电子天平共同作了以下测定

实验数据记录如下：
称   量   项   目 称   量  时 间 质量（g）
试样 10.00
装置+稀硫酸质量 241.30
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 248.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 248.00
试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
实验反思：
有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：
因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
．
（2013?建邺区一模）氢氧化钠俗名苛性钠，是一种重要的化工原料．下列研究从其结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行，请根据要求回答相应问题．
Ⅰ．结构：
NaOH含有钠元素，钠在元素周期表中处于第三周期的
开头
开头
（填“开头”、“中间”或“结尾”）．
NaOH属于碱，碱在溶液中都可以电离出相同的离子，该离子是
OH-
OH-
（填离子符号）．
Ⅱ．制备：
实验室用纯碱制备烧碱的化学反应方程式为
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
Ⅲ．性质及变化：
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中容易
吸水潮解
吸水潮解
，因此它与生石灰一起用作某些气体的干燥剂
（2）如右图所示，NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．
该反应没有明显的现象，为了说明该反应确实能够发生，下列哪种物质肯定无法帮助你达到目的
d
d
．
a．镁条　　  b．酚酞　　　c．CuSO4     d．Ba（NO3）2
Ⅳ．保存：
张老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH固体，他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究．
【提出猜想】
猜想I：没有变质
猜想Ⅱ：部分变质为Na2CO3，依据是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（用方程式表示）；
猜想Ⅲ：全部变质
【实验设计、现象和推断】
实验步骤 实验现象
①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解 无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液 现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液． 现象B
（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是
稀盐酸
稀盐酸
，说明猜想
I
I
可排除．
（2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色变红色，该实验
不能
不能
 （填“能”或“不能”）说明猜想Ⅱ成立．
（3）若X是CaCl2溶液，则猜想Ⅱ成立的实验现象是
现象A有白色沉淀产生，现象B溶液变成红色
现象A有白色沉淀产生，现象B溶液变成红色
．
（4）定量研究：根据上述实验，可通过测定
产生气体的质量或产生白色沉淀的质量
产生气体的质量或产生白色沉淀的质量
，再通过计算得到氢氧化钠的变质情况．
写出下列过程涉及的化学反应方程式，并完成相应填空．
（1）少量CO2通入过量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
，实验现象为：
澄清的石灰水变浑浊
澄清的石灰水变浑浊
．
（2）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁时发生反应的化学方程式为：
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
，所用主要设备的名称是：
高炉
高炉
．
（3）生石灰吸水时发生反应的化学方程式为：
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
，其反应属于
放热
放热
反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）二氧化碳通入水中
CO2+H2O═H2CO3
CO2+H2O═H2CO3
；其生成物能使紫色的
石蕊溶液
石蕊溶液
变成红色．
（5）实验室用双氧水制取氧气：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．

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