题目内容
钛和钛合金被誉为21世纪最有前景的金属材料．地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3．浓硫酸处理磨碎的钛铁矿（精矿）发生的化学反应：FeTiO3+3H2SO4═Ti（SO4）2+X+3H2O，在反应过程中，元素的化合价都不变．
（1）X的化学式是
（2）铁比钛易生锈，请写出用稀盐酸除锈的化学方程式
（1）X的化学式是
FeSO4
FeSO4
；其中FeTiO3中钛元素的化合价是+4
+4
．（2）铁比钛易生锈，请写出用稀盐酸除锈的化学方程式
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
．分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类数目均不变推断X的化学式；根据化合价原则求出FeTiO3中．
（2）根据铁锈的主要成是氧化铁与盐酸的反应，写出反应的化学方程式．
（2）根据铁锈的主要成是氧化铁与盐酸的反应，写出反应的化学方程式．
解答：解：（1）在FeTiO3+3H2SO4═Ti（SO4）2+X+3H2O的左边有铁、钛、氧、氢、硫的个数分别是：1、1、15、6、3，左边有钛、氧、氢、硫的个数分别是：1、11、6、2，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变，所以，X的化学式是FeSO4．由于在反应过程中，元素的化合价都不变，铁显+2价，在FeTiO3中，氧显-2价，设钛元素的化合价为a，则+2+a+（-2）×3=0．所以．a=+4．
（2）铁锈的主要成是氧化铁，与盐酸的反应生成了氯化铁和水，反应的方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
故答为：（1）FeSO4；+4．（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）铁锈的主要成是氧化铁，与盐酸的反应生成了氯化铁和水，反应的方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
故答为：（1）FeSO4；+4．（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
点评：本题难度不大，主要考查质量守恒定律和根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
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