题目内容

【题目】小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数:取该石灰石样品10g,把40g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表(石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)

实验次数

加入稀盐酸的质量/g

剩余固体的质量/g

1

10

7.5

2

10

5.0

3

10

3.2

4

10

a

根据实验数据计算:

(1)表中a的数值为__________

(2)样品中碳酸钙的质量分数是________________

(3)求盐酸中溶质的质量分数是________________

【答案】 3.2 68% 18.25%

【解析】石灰石主要成分是碳酸钙,能与稀盐酸反应生成氯化钙溶液、水、二氧化碳,当向石灰石中加入固体时,固体减少的质量是参加反应的碳酸钙的质量。根据表中数据可知,第一次加入10g稀盐酸,反应掉的碳酸钙的质量为:10g-7.5g=2.5g,第二次加入10g稀盐酸,反应掉的碳酸钙的质量为:7.5g-5.0g=2.5g,第三次加入10g稀盐酸,反应掉的碳酸钙的质量为:5.0g-3.2g=1.8g,3.2g固体中无碳酸钙,当再加入稀盐酸时,固体质量也不会减少。(1)表中a的数值为3.2(2)样品中碳酸钙的质量分数为: ×100=68%

(3)10g稀盐酸中溶质的质量为x

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2

100 73

7.5g-5.0g x

= ,解得x= 1.825g

盐酸中溶质的质量分数是: ×100%=18.25%

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