Question

学校研究性学校小组为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品（杂质不与稀盐酸反应）并取稀盐酸200克，平均分成4份进行实验，结果如下：

实验编号	1	2	3	4
加入样品的质量/克	5	10	15	20
生成气体的质量/克	1.76	3.52	4.4	M

试求：（1）上述反应中碳酸钙有剩余的实验编号是______；
（2）上表中m的数值是______；
（3）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）

Answer 1

（1）由图表可知，每加入5g样品可生成气体1.76g，4.4g-3.52g＜1.76g，故在第3次反应时已是完全反应，盐酸被反应完，样品有剩余．故答案为：3和4．
（2）在第3次反应时已是完全反应，盐酸被反应完，不可能再有气体产生，故答案为：4.4．
（3）设第一次参与反应的CaCO₃的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 1.76g
∴

100

44

=

x

1.76g

解之得：x=4g
则石灰石中碳酸钙的质量分数为

4g

5g

×100%=80%，
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．