题目内容
【题目】镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色。
（1）将2.4g未氧化的镁加入到97.8g的稀硫酸中，恰好完全反应。求反应后所得溶液的溶质质量分数（假设反应过程中水分未损失）；（写出计算过程）
（2）若30g镁条存放一段时间后，质量变为了34g，则参加反应的氧气为g(假设镁只与氧气反应）。若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成硫酸镁的质量关系是前者后者（填“>”、“=”或“<”）。
【答案】
（1）解：设生成硫酸镁的质量为x，氢气的质量为y：
Mg + H2SO4 = | MgSO4 + | H2↑ |
24 | 120 | 2 |
2.4g | x | y |
24 / 120 = 2.4g / x x = 12g
24 / 2 = 2.4g /y y = 0.2g
反应后所得溶液的溶质质量分数为
12g / (2.4g + 97.8g – 0.2g ) × 100% = 12%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为12%
（2）4,=
【解析】（2）根据质量守恒定律，34-30=4（克） 反应前后元素的种类不变，镁条氧化前后镁元素的质量相等，故生成硫酸镁的质量也相等。
所以答案是：解：设生成硫酸镁的质量为x，氢气的质量为y：
Mg + H2SO4 = | MgSO4 + | H2↑ |
24 | 120 | 2 |
2.4g | x | y |
24 / 120 = 2.4g / x x = 12g
24 / 2 = 2.4g /y y = 0.2g
反应后所得溶液的溶质质量分数为
12g / (2.4g + 97.8g – 0.2g ) × 100% = 12%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为12%。
4、=。
【考点精析】根据题目的已知条件，利用质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
【题目】如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（ ）
A.称取的氯化钠固体质量偏大
B.转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C.量取水的体积偏小
D.转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
【题目】下列实验操作能达到实验目的的是：（ ）
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 除去CO2中少量的CO | 点燃 |
B | 除去CuSO4溶液中的少量FeSO4 | 加入足量的铜粉 |
C | 鉴别澄清石灰水和NaOH溶液 | 加入稀盐酸 |
D | 除去CaCl2溶液中少量的HCl | 加入足量的碳酸钙 |
A.A
B.B
C.C
D.D