题目内容
甲、乙、丙三种物质只通过一步反应，不能实现如图所示的转化关系的是（ ）
甲 | 乙 | 丙 | |
A | C | CO | CO2 |
B | CuO | Cu | Cu（NO3）2 |
C | CaCO3 | CO2 | H2O |
D | H2SO4 | H2 | H2O |
A. A B. B C. C D. D
一诺书业暑假作业快乐假期云南美术出版社系列答案
煅烧石灰石(主要成分CaCO3)生成生石灰(CaO)和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙(CaCO3)的含量，现称取24.0g石灰石样品，进行四次高温煅烧、冷却，称量剩余固体的质量(杂质不参加反应)，记录实验数据如下：
操作 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固体质量 | 21.6g | 19.2g | 15.2g | 15.2g |
试计算：
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为___；
(2)求该石灰石样品中碳酸钙的质量____。
—钠离子目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
Ⅰ.（镍粉制备）
工业用电解镍新液（主要含NiSO4，NiCl2等）制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O]，并利用其制备镍粉的流程如下：
（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3?2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化学式为_____。
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。
分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为_____℃、_____。
（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将_____（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（4）操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中用95%酒精浸泡的目的是_____。
Ⅱ.（测定碱式碳酸镍晶体的组成）
为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O]组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
（资料卡片）
①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O
②碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O
（实验步骤）
①检查装置气密性；②准确称量3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O]放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；
④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）
装置C/g | 装置D/g | 装置E/g | |
加热前 | 250.00 | 190.00 | 190.00 |
加热后 | 251.08 | 190.44 | 190.00 |
（实验分析及数据处理）
（1）实验过程中步骤⑤鼓入空气的目的是_____。
（2）计算3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O]中镍元素的质量_____。最终通过计算得到了碱式碳酸镍晶体的组成。
（实验反思）
（3）另一小组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩，实验结束后，称得装置B中残留固体质量明显增大。经查阅资料发现：在温度控制不当导致温度过高时，NiO会被氧化成Ni2O3。该组同学称得残留的固体中镍元素的质量分数可能是_____。
A 70.1% B 75.9% C 78.7% D 79.6%