题目内容
(2012?达州)某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数,进行如下实验:将80g固体混合物溶于水配成溶液,平均分成四份,分别加入相同质量分数的NaOH溶液,获得如表实验数据:
问:
(1)表中m的值为
(2)原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少?(要求写出计算过程)
实验次数 | 一 | 二 | 三 | 四 |
固体混合物的质量(g) | 20 | 20 | 20 | 20 |
加入NaOH溶液的质量(g) | 20 | 40 | 60 | 80 |
生成沉淀的质量(g) | 2.9 | m | 8.7 | 8.7 |
(1)表中m的值为
5.8
5.8
;(2)原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少?(要求写出计算过程)
分析:(1)根据加入20g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g,第三次实验加入60g氢氧化钠溶液生成沉淀增加了,说明第一次实验中20g氢氧化钠完全反应只能生成2.9g沉淀,加入40g氢氧化钠溶液质量是20g氢氧化钠溶液质量的2倍所以m值是2.9g的2倍;(2)根据生成的总沉淀的质量计算出氯化镁的质量,用氯化镁的质量除以原固体混合物的质量,乘以百分之百即可.
解答:解:(1)有图表中数据可知:加入20g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g,加入40g氢氧化钠溶液质量,正好是20g氢氧化钠溶液质量的2倍,所以生成沉淀也是2.9g的2倍,所以m值为:2.9g×2=5.8g
(2)解:设原固体混合物中MgCl2的质量为x,根据表中数据沉淀质量不再增加,说明已经反应完了,最多生成沉淀8.7g.
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58
x 8.7g
根据:
=
解得:x=14.25g
原固体混合物中MgCl2的质量分数为:
×100%=71.25%;
答:表中m的值为5.8;原固体混合物中MgCl2的质量分数是71.25%.
(2)解:设原固体混合物中MgCl2的质量为x,根据表中数据沉淀质量不再增加,说明已经反应完了,最多生成沉淀8.7g.
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58
x 8.7g
根据:
95 |
58 |
x |
8.7g |
原固体混合物中MgCl2的质量分数为:
14.25g |
20g |
答:表中m的值为5.8;原固体混合物中MgCl2的质量分数是71.25%.
点评:解答本题关键是要分析m的值时找出加入氢氧化钠溶液的质量的关系,再推算出生成沉淀的质量,
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