Question

过氧化钙（化学式为CaO₂）能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，其化学方程式为2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑．某同学把18g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，质量减少了3.2g（不考虑水蒸气的质量）．请计算：
（1）CaO₂中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为

-1

．
（2）样品中过氧化钙的质量分数．（精确到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，由钙元素为+2价，求出过氧化钙中氧元素的化合价；
（2）由题意可知生成氧气的质量即是反应后减小的质量，根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出样品中过氧化钙的质量．然后根据质量分数公式计算即可．

解答：解：（1）由化合物中正负化合价的代数和为零的原则，根据钙元素为+2价，得出CaO₂中氧元素的化合价为-1；
（2）完全反应后，质量减少了3.2g说明该反应生成的氧气质量是3.2g
设样品中CaO₂的质量为x，依题意有：
2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑
144                   32
 x                    3.2g

144

x

=

32

3.2g

x=14.4g
样品中过氧化钙的质量分数=

14.4g

18g

×100%=80%
故答案为：（1）-1；（2）样品中CaO₂的质量分数是80%．

点评：本题是根据化学方程式计算的基本题型，关键是考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．