题目内容
【题目】为研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示的6个实验．
（1）实验后某试管中为蓝色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为： ．
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中再加入足量的一种液体后溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是 ．
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为 ．
（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2C03溶液，无明显变化．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 ．
（5）实验结束后，把6支试管中的所有液体集中倒入一个大烧杯中，大烧杯中的溶液呈红色．此烧杯的溶液中所含的溶质是 ．
【答案】（1）CuO+2HCl=CuCl2+H2O；（2）无色的酚酞；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（4）K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；
（5）氯化钾和氢氧化钠．
【解析】（1）利铜离子的溶液颜色呈蓝色分析可知：在几个反应中只有氧化铜与盐酸的反应才能生成氯化铜，所以该反应是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜与水．化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
（2）利用酸和碱指示剂及中和反应的知识分析可知：溶液实验后变成红色，说明是氢氧化钙遇酚酞变红的反应，然后加入酸液氢氧化钙被中和，溶液碱性消失，溶液变成了无色，其它实验情况均不符合该变化；
（3）利用碳酸盐遇酸生成二氧化碳的知识分析可知：该实验是生成碳酸钙的反应，过滤得到的是氢氧化钠溶液，也会含有不反应的碳酸钠，故滴入稀盐酸一段时间后有气泡冒出，因此最初的反应是Ca（OH）2和Na2CO3的反应．化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（4）分析各反应生成的产物情况可知：与碳酸钠不反应且溶液无色，只能是盐酸与碳酸钠反应的产物，其它的情况均不符合无色且与碳酸钠不反应，所以该无色溶液中的溶质只能是氯化钠或碳酸钠与氯化钠的混合物；化学方程式为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；
（5）实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现溶液呈红色，说明碱过量，溶液中一定不含有盐酸，一定含有的是氯化钾和氢氧化钠．
