题目内容

【题目】NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原,能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如下图所示。

(1)储存时,部分NO和O2在一定条件下发生化合反应生成NO2,该反应的化学方程式为___________;吸收NOx(如NO、NO2)的物质是___________

(2)还原时,存在如下反应:

5CO + Ba(NO3)2N2 + BaO + 5CO2

①反应中,碳元素的化合价__________(填“升高”或“降低”)。

②若有28 g CO参与反应,则生成CO2的质量为________g。

【答案】 2NO+O2 2NO2 BaO 升高; 44

【解析】(1)NO和O2在一定条件下发生化合反应生成NO2,该反应的化学方程式为2NO+O2 2NO2 ;吸收NOx(如NO、NO2)的物质是.BaO;

(2)①一氧化碳中碳元素的化合价为+2价,反应后二氧化碳中碳元素的化合价为+4价,故碳元素的化合价升高;

②设生成二氧化碳的质量为x

5CO + Ba(NO3)2N2 + BaO + 5CO2

140 220

28g x

= x=44g

练习册系列答案
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【题目】某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间,询问老师如何加快铁钉生锈的速度。

老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。

【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响?

【查阅资料】

ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。

ⅱ.铜能与氧气反应,生成黑色的CuO。

ⅲ.CuO能与稀硫酸发生反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O。

【进行实验、分析解释、获得结论】

实验1:探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。

(1)对比实验①②③可以得到的结论是_________

(2)小组同学认为,试管④中的红色沉淀可能是铁锈,也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是__________(用化学方程式解释)。

实验2:探究试管④中红色沉淀的物质组成。

实验步骤

实验操作

实验现象

取出试管④中的铁钉,过滤剩余物,洗涤滤纸上的物质

固体为红色

将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中,再向试管中加入足量的___________

红色固体大部分溶解,溶液变为黄色

将步骤Ⅱ所得混合物过滤,洗涤、干燥滤纸上的固体后,置于石棉网上充分加热

红色固体变黑

向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体,再加入足量稀硫酸

黑色固体全部溶解,溶液变为蓝色

(3)步骤Ⅱ中所加入的试剂是_________

(4)步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是_________

(5)由实验2可得出结论:试管④中红色沉淀的物质组成是_________

【反思与评价】

(6)结合实验1、2的结论,对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”,小组同学提出了进一步的假设:__

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