题目内容
下列实验操作正确的是
A.测定pH B.检查装置气密性
C.验满CO2 D.称量食盐
下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（ ）
A. NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4 B. MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3
C. KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3 D. HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
下列实验过程中，主要发生化学变化为是
A.饱和石灰水受热后变浑浊 B.品红扩散
C.蜡烛燃烧 D.比较硬度
波尔多液是一种应用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得80kg硫酸铜，求消耗12.25%稀硫酸溶液的质量____。
下图是对实验绘制的相关物质变化图形，其中实验结果与图形对应准确的是
A.图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液至过量
B.图②向硫酸溶液中加水，溶液pH的变化
C.图③是向饱和食盐水中不断加水
D.图④是向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉
某化学兴趣小组在用铜丝和银丝做实验时，发现久置的铜丝表面能生成绿色的铜锈，兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。
（查阅资料）铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3。
（作出猜想）铜生锈可能与空气中的氧气有关外，还可能与_____有关，作出此猜想的依据是_____。
（实验设计）兴趣小组同学取4根铜丝设计了如下图所示的四个实验。
他们为了除去铜丝表面的污物，实验前应该做的操作是_____。C瓶中的m应该是_____。
（现象分析）若干天后，发现只有D瓶中的铜丝表面出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝表面均无铜锈出现。
（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是_____。
（2）通过B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出铜生锈与_____有关的结论。
（实验结论）由上述四个实验可以分析得出猜想成立，写出铜生锈的化学方程式_____。
（讨论交流）在同样环境下银丝依旧光亮如新，原因是_____。
20℃时，向盛有72g水的烧杯中加入18g固体M，充分溶解（如甲所示），进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是
A.甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液
B.丙和丁都是不饱和溶液
C.丁中溶液溶质的质量分数为28%
D.M的溶解度随温度的升高而减小
下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A.干冰用于人工降雨 B.乙醇可作燃料
C.金刚石用于裁割玻璃 D.铜用作导线
某反应的微观示意图如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A.甲的化学式为 C2H4
B.保持乙化学性质的最小微粒是 H2O
C.乙和丙都属于氧化物
D.化学反应前后分子的种类都发生了改变
测定pH B.
检查装置气密性
验满CO2 D.
称量食盐
测定pH B.检查装置气密性验满CO2 D.称量食盐
饱和石灰水受热后变浑浊 B.
品红扩散
蜡烛燃烧 D.
比较硬度
