题目内容

某同学去我市的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6克，把40克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（巳知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．求：
（1）6克石灰石样品中含有的杂质为______克．
（2）m=______．
（3）样品中碳酸钙的质量分数是______．
（4）
加入稀盐酸的次序1234
加入稀盐酸的质量（克）lO10lOlO
剩余固体的质量（克）4.0mO．60.6
所用稀盐酸的质量分数．______．

解：（1）比较第三次和的四次的数据可知：样品中杂质的质量为0.6g；
（2）比较第一次和第三次的数据可知，第一次加入10g盐酸后剩余固体的质量为4.0g，而第三次加入稀盐酸后剩余固体的质量为0.6g，所以可以判断第一次中盐酸完全反应，消耗碳酸钙6.0g-4.0=2.0g，即10g 稀盐酸能够消耗2g碳酸钙，因此第二次中也是消耗2.0g碳酸钙，故可以求出m=4.0-2.0=2.0；
（3）碳酸钙的质量为：6.0g-0.6g=5.4g，故其质量分数为：×100%=90%
（4）设盐酸的质量为X，则：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2g X

X=1.46 g．
所以盐酸的质量分数为：×100%=14.6%．
故答案为：（1）0.6；
（2）2.0；
（3）90%；
（4）14.6%．
分析：（1）比较第三次和的四次的数据可以得出样品中杂质的质量为；
（2）比较第一次和第三次的数据可知第一次中盐酸完全反应，消耗碳酸钙6.0g-4.0=2.0g，因此第二次中也是消耗2.0g碳酸钙，故可以求出m的值；
（3）由杂质的质量可以求出碳酸钙的质量，进而求出碳酸钙的质量分数；
（4）根据题意可以知道第一次盐酸和2g碳酸钙恰好完全反应，可以据此求出盐酸的质量分数．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力，解答本题时学生需要认真分析图表数据，根据物质反应时的质量关系，正确运用公式和化学方程式进行解答
练习册系列答案
相关题目

对碳酸氢铵的认识中，说法错误的是


  1. A.
    取用少量碳酸氢铵放在蒸发皿中加热，固体逐渐减少，最后完全消失
  2. B.
    加热后有刺激性气味的气体产生
  3. C.
    施用碳酸氢铵后应立即用土掩埋，防止暴晒
  4. D.
    为防止碳酸氢铵受潮，应放在阳光下保存

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）现有“氧气、二氧化碳、氢气、氮气、稀有气体、明矾、活性炭”等物质，填写下列空格：
①为防止膨化食品易碎和延长保质期而充入包装袋中的是______；②炼钢用的氧化剂的是______；③充入灯泡中可以产生不同颜色的光的是______；④可作为高能清洁燃料的是______；⑤净化水时可作絮凝剂的是______．
（2）在H、O、C、N四种元素中选择恰当的元素，按要求用化学式填空：
①空气中含量最多的物质______；②密度最小的气体______；③污染空气的有害气体______；④实验室可用来制氧气的氧化物______．

化学实验时正确、规范的操作方法，是保证实验安全和成功的基础．下列操作中正确的是


  1. A.
    用完酒精灯后应在第一时间吹灭，并盖好灯帽放回原处
  2. B.
    不慎将浓硫酸洒在手上时，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液
  3. C.
    给试管里的固体物质加热时，试管口要向上倾斜与桌面成45度夹角
  4. D.
    用CO还原CuO时，先通CO将装置中的空气排尽后再开始加热，防止装置爆炸

请用所学化学知识解释下列问题．
（1）金刚石、石墨和C60 都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质有很大的差异，其原因是______．
（2）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是______（用化学方程式表示）．
（3）稀硫酸除铁锈：______（用化学方程式表示）．
（4）工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H2、氯气（Cl2），请写出该反应的化学方程式：______．

你认为下列实验测得的数据不合理的是


  1. A.
    用广泛pH试纸测得某河水的pH为6.24
  2. B.
    用托盘天平称得氧化铜粉末的质量为11.5g
  3. C.
    用l0mL量筒量取8.5m1某溶液
  4. D.
    测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%

请根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出带标号的仪器的名称：①______，②______；
（2）利用B装置和D装置可以制备的气体是______和______（要求写出两种）
（3）乙炔（C2H2）俗称“电石气”，在常温常压下，是一种无色、无味、密度比空气略小、难溶于水的气体；实验室用块状的电石与水反应制取乙炔．实验室制取乙炔应选择的发生装置是______，较易判断收集已满的收集装置是______；
（4）工业上制取的乙炔常带有特殊臭味，可能生成了下列哪种气体______；
A．氢气　　　　　 B．甲烷　　　　 C．一氧化碳　　　　 D．硫化氢
（5）工业上常用它燃烧产生的高温切割和焊接金属，在焊接或切割时，乙炔燃烧的化学方程式为______．

工业上用氯气和熟石灰制取漂白粉，氯气和熟石灰（Ca（OH）2）反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2 （次氯酸钙）+2H2O．实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，

试写出其反应的化学方程式为：________．（提示：Ca（OH）2和NaOH的化学性质相似）

小明等四名同学以“寻找常温下能加速过氧化氢分解的物质．并通过实验比较它们的效果”为课题开展研究，请就他们活动中的一些问题回答：
（1）在讨论研究计划时的下列观点，你认为不正确的是______
A．小明认为可以通过图书馆查找相关资料
B．小红认为可以到厦门大学请教专家，得到他们的指导
C．小华认为可以上网查找相关资料
D．小东认为不需要查找资料，只要进行实验就可完成本研究
（2）经过初步研究，他们选定了五种物质进行两两对比实验．下列实验组不可能为相应的猜想提供证据的是______
组别ABCD
猜想较活泼的金属的氧化物加速效果好较活泼的金属单质加速效果好高价的金属氧化物加速效果好氧化物比单质加速效果好
实验组氧化铁和铁丝铜丝和铁丝氧化亚铁和氧化铁氧化铜和铜丝
（3）他们在对比实验过程中的如下操作，你认为不正确的是______
A．在同组实验时，都使用量筒量取相同量的过氧化氢溶液
B．在同组实验时，都使用托盘天平称取相同量的固体样品
C．在同组实验时，控制同组实验的浓度、用量等条件一致
D．在同组实验时，其中一个实验使用酒精灯加热
（4）下面是他们设计的四组实验装置．在两两对比实验中，下列观察（或测定）方法最难以比较样品对过氧化氢分解加速效果的是______

A．第一组是同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化情况
B．第二组是同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢
C．第三组是分两次实验，看木条是否能复燃
D．第四组是分两次实验，比较反应过程中收集一定体积氧气所需的时间
（5）他们的研究报告中有下列说法，你认为正确的是______
A．氧化铜是由氢氧化铜和稀硫酸反应制得
B．氧化铁是由铁在氧气中燃烧制得
C．通过多次对比实验都发现氧化铜的加速效果好于铜丝，因而得出初步结论：氧化铜对过氧化氧分解的加速作用好于铜丝
D．从氧化铁的加速效果好于铁丝，就可认定氧化物的加速作用好于单质．

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