题目内容

某探究小组在实验室里探究实验室制取二氧化碳的原理，（仪器有石灰石、稀盐酸、稀硫酸、水、碳酸钠、碳酸钙粉末等）他们将两块石灰石分别放入稀盐酸和稀硫酸中发现了一个现象，稀盐酸与石灰石反应速率快，而稀硫酸与石灰石反应速率却很慢，这是为什么呢？小组成员查阅资料发现：化学反应速率和温度、反应物的接触面积、催化剂、反应物浓度四大因素有关．于是小组提出如下四大猜想，请你完成下列有关问题：
猜想：1、温度太低．
　　 2、稀硫酸中的石灰石与稀硫酸接触面积太小．
　　 3、水和石灰石能反应，HCl对反应有催化作用．
　　　4、．
小组进行实验探究如下：
首先排除猜想1，原因是；
对于猜想2我们可以采取的验证实验是；
若你还能对猜想3和4提出合理的验证实验，每写对一个加两分，最多奖励4分．（化学试卷总分不超过60分）．
对于猜想3我们可以采取的验证实验是；
对于猜想4我们可以采取的验证实验是．

由于用到的硫酸的浓度偏低在相同温度下完成的实验加入颗粒相对更小的石灰石进行实验实验完毕后滴入紫色湿润试液检验溶液是否显酸性加入高浓度的硫酸进行实验，观察反应速度
分析：对于实验速率的影响，一般要考虑的因素就是温度和接触面积以及催化剂、反应物浓度等．对于改变反应也是从这几个角度进行出发的．而对于探究给定实验的速率影响，需要设计对应的控制变量来实现对问题的解决．
解答：对于盐酸和硫酸铜石灰石反应导致的不同速率，可以想到对反应影响的四个因素，所以要从温度、接触面积、催化剂、反应物浓度来考虑．所以第四个猜想就是：用到的硫酸的浓度偏低．
对于四个猜想的验证，有些需要验证，有些是不需要验证的，如第一个猜想问题问题，由于先前实验时温度是相同的，所以这两实验的速率与温度没有直接关系．对于后三个猜想，需要对应相同变量进行变化就可以．猜想3是验证是否为催化剂，此时可以借助催化剂的化学性质不变，若为催化剂，则反应后在石灰石剩余的情况下，溶液显酸性，所以可以加入紫色石蕊试液检验溶液是否显酸性．
故答案为：4、由于用到的硫酸的浓度偏低．
小组进行实验探究如下：
首先排除猜想1，原因是在相同温度下完成的实验；
对于猜想2我们可以采取的验证实验是加入颗粒相对更小的石灰石进行实验；
对于猜想3我们可以采取的验证实验是实验完毕后滴入紫色湿润试液检验溶液是否显酸性；
对于猜想4我们可以采取的验证实验是加入高浓度的硫酸进行实验，观察反应速度．
点评：反应速率的影响或者是催化剂的探究，其实就是变量控制的过程，这个过程中要让所要验证变量之外的量保持不变，只改变其一，这样结论才有对比意义，结论也才能达到印证的目的