题目内容
【题目】（2017石家庄质检二模）甲、乙两个化学学习小组在学习碱的性质时，进行了如图所示的两个实验。
实验1：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液变为无色。
实验2：向氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，反应的化学方程式为____。
实验后，将两支试管中的物质都倾倒到烧杯中，甲小组烧杯中废液为无色澄清溶液，乙小组烧杯中废液为红色。同学们都很好奇，决定对此展开探究。
（提出问题）甲小组烧杯中废液的溶质是什么？（不考虑指示剂）
（查阅资料）氯化钠和氯化钙溶液均呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。
（作出猜想）
猜想一 | 猜想二 | 猜想三 |
_____ | NaCl和CaCl2 | NaCl、CaCl2和HCl |
（进行实验）步骤1：取少量甲组烧杯中的废液，向其中逐滴滴加___，当加入一定量该试剂时，废液突然变为红色，此时立刻停止滴加试剂。由此得出，甲组烧杯废液中含有HCl。
步骤2：取少量步骤1中的溶液，继续向其中滴加____，观察到的实验现象是___。由此得出，甲组烧杯废液中含有CaCl2。
根据上述实验，得出结论：猜想三成立。
（交流讨论）小刚认为直接向甲组烧杯中的废液滴加步骤2中所用的试剂，也能验证猜想三成立，应观察到的现象是______。
（拓展应用）同学们用上述探究思路，对乙组烧杯中废液的溶质也进行了分析。小红认为一种可能是NaCl和CaCl2，小燕不同意小红的观点，她的理由是____。
【答案】Ca（OH）2＋Na2CO3= CaCO3↓＋2NaOH NaCl（或NaCl和HCl） NaOH溶液 Na2CO3溶液（合理即可） 有白色沉淀生成 先有气泡产生，然后有白色沉淀生成 若乙组烧杯废液中只有NaCl和CaCl2两种溶质，烧杯中废液不呈碱性，溶液不会是红色的
【解析】
【作出猜想】稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶质只有反应生成的NaCl，若稀盐酸过量，则溶质为NaCl和HCl【进行实验】步骤1甲组烧杯中的废液不能使无色酚酞变色，所以烧杯中的废液呈中性或酸性，加入一定量试剂后废液突然变红，说明原废液呈酸性，加入的是碱，即NaOH溶液；步骤2是检验CaCl2的存在，应滴加碳酸盐溶液，如滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，证明有CaCl2。【交流讨论】滴加过量Na2CO3溶液检验盐酸和氯化钙，先有气泡产生，证明有盐酸，后有沉淀产生，证明有氯化钙（注：加入过量的碳酸钠溶液，先和盐酸反应，产生气泡，当盐酸反应完后再和氯化钙反应，产生白色沉淀；化学方程式为Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋CaCl2=== 2NaCl＋CaCO3↓）。【拓展应用】乙烧杯中的废液为红色，说明废液呈碱性，而CaCl2 和NaCl呈中性，因此溶质不可能只是NaCl和CaCl2。
【题目】小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜（Cu（OH）2
CuO＋X），于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。
（1）生成物X的化学式为____。
（2）小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色，继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成分，进行了如下的探究：
（查阅资料）Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O。
（提出猜想）红色固体是：Ⅰ.Cu；Ⅱ.Cu2O；Ⅲ. ____。
（进行实验）
操作 | 现象 | 结论 |
①取灼烧后的红色固体1.44 g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分振荡，静置 | 溶液由无色变蓝色，固体减少 | 1.44 g红色固体一定有__ |
②过滤、洗涤、干燥 | 得红色固体 |
（结论分析）
①根据上述实验现象，小明认为猜想Ⅲ正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想__也有相同现象。
②氧化铜高温灼烧由黑色变成红色的化学反应方程式为____。
③如要确定1.44 g红色固体成分，还需要补充的操作是__，再通过____得出结论。
【题目】(2017雅安)馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，他们使发面食品松软可口。小明学习相关化学知识后，将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究。
（初步探究）取少量白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液的pH>7，说明溶液呈________性。
（提出问题）白色粉末成分是什么？
（查阅资料）
（1）碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。
（2）碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等； 碳酸钠很稳定。
（猜想与假设）
猜想Ⅰ：碳酸钠
猜想Ⅱ：碳酸氢钠
（实验探究）甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。
甲组方案：如图，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热，澄清石灰水变浑浊，猜想Ⅱ正确。写出装置B中反应的化学方程式____________。
乙组方案：用如图所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。
分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸，记录如表：
实验编号 | 锥形瓶内物质 | 最终得到CO2体积 /mL | |
名称 | 质量/g | ||
① | 碳酸钠 | a | V1 |
② | 碳酸氢钠 | a | V2 |
③ | 白色粉末 | m | V3 |
实验①的化学反应方程式为______________；表中m＝________g；根据上表中数据分析，猜想Ⅱ正确，判断的依据是______________。
（反思应用）
（1）甲组方案中，无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；乙组方案可以判断，如果是两者的混合物，应该满足的条件是__________________。
（2）家中制作馒头、面包时，将面粉发酵(产生有机酸)，再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松软。原因是________________。
