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(2008?娄底)5.6克不纯的铁粉与足量的稀盐酸完全反应放出0.24克氢气,则此铁粉中含有的另一种金属可能是(  )
分析:根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气.由于0.2g<0.24g,说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气,而且等质量的铁和所含杂质相比,杂质与盐酸反应产生的氢气多
解答:解:铜和银在金属活动顺序表中排在氢的后面,说明铜和银不能与盐酸反应,因此排除选项B、D.
由于镁、锌、铁的相对原子质量由小到大的顺序是:镁<铁<锌,
因此等质量的镁、锌、铁与盐酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是:镁>铁>锌.
设5.6g纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为x.
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56            2
5.6g          x
56
2
=
5.6g
x
,x=0.2g<0.24g
说明等质量的铁和杂质与盐酸反应时杂质产生的氢气多
结合上述分析说明杂质为镁.
故选C.
点评:本题的关键是所含杂质:能与盐酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢气多.
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