Question

【题目】如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.t2℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等
B.乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C.t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙＞丙＞甲
D.t2℃时，100g甲的饱和溶液中加入400g水，得到10%的甲溶液

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数是否相等；据饱和时质量分数的计算式 ×100%可知：若两溶液是饱和溶液，该温度下二者的溶解度相等，则溶质的质量分数相等；故错误； B、乙的溶解度随温度的变化不大，乙中含有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，故错误；
C、将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，丙的溶质质量分数不变，甲和乙的都有晶体析出，溶质质量分数会减小，根据图象可以看出，在t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度是乙＞丙＞甲，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是乙＞丙＞甲，故正确；
D、t2℃时，100g甲的饱和溶液中所含溶质的质量= ≈33g，加入400g水，所得溶液中溶质质量分数= ×100%≈6.7%，无法得到10%的甲溶液，故错误．
答案：C
A、根据不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数是否相等解答；
B、根据乙的溶解度随温度的变化不大解答；
C、根据溶质质量分数大小的比较方法解答；
D、根据t2℃时，甲的溶解度解答．