Question

【题目】（7分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。现取12g石灰石样品与过量的50g稀盐酸完全反应后，称得容器内的物质总质量为57.6g。试回答下列问题：

（1）反应产生二氧化碳的质量为 。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（样品中碳酸钙占样品总质量的百分数）是多少？

Answer 1

【答案】

（1）2.64g

（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.64g

解得：x=6g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75

【解析】

试题分析：石灰石和稀盐酸反应会生成二氧化碳，根据质量守恒定律，完全反应后物质的总质量减少的质量就是二氧化碳的质量，故二氧化碳的质量=12g+50g-57.6g=2.64g;石灰石中碳酸钙的质量分数等于碳酸钙的质量除以石灰石的质量乘以100%,已知是石灰石的质量，只需求出碳酸钙的质量，石灰石中碳酸钙的质量分数就出来了，故需要根据化学方程式计算出碳酸钙的质量。