题目内容
把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后，过滤．在滤液中加入少量铁粉，无现象．则下列判断正确的是（ ）
| A．滤渣中一定不含铜 |
| B．滤液中可能含FeCl2和HCl |
| C．滤渣可能是铜和铁的混合物 |
| D．滤液中一定含FeCl2和CuCl2 |
由题意可知，加入铁粉没有任何现象，说明盐酸不过量，已经全部反应完；氧化铜和铁粉与盐酸发生反应生成氯化铜和氯化亚铁混合盐溶液，若溶液中同时存在这两种盐，加入铁粉时铁会置换氯化铜中的铜，从而出现红色物质．但从题目中我们可以看出没有出现任何现象，说明溶液中不可能同时有这两种盐．
A、滤渣中若不含铜，那么铜只能以氯化铜的形式存在，溶液中有氯化铜加入铁粉应有现象，即红色固体析出．故A答案不正确；
B、滤液中若含有FeCl2和HCl，那么加入铁粉应有气体放出．故B答案不正确；
C、由分析可知，滤渣可能含有铜和铁，氧化铜和铁粉的混合物中只要铁粉的量够多就有可能，故C答案正确；
D、因为加入铁粉没有红色物质析出，就说明没有CuCl2，故D答案不正确．
故选C．
A、滤渣中若不含铜，那么铜只能以氯化铜的形式存在，溶液中有氯化铜加入铁粉应有现象，即红色固体析出．故A答案不正确；
B、滤液中若含有FeCl2和HCl，那么加入铁粉应有气体放出．故B答案不正确；
C、由分析可知，滤渣可能含有铜和铁，氧化铜和铁粉的混合物中只要铁粉的量够多就有可能，故C答案正确；
D、因为加入铁粉没有红色物质析出，就说明没有CuCl2，故D答案不正确．
故选C．
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