题目内容
【题目】某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4g水。下列说法正确的是
A. 该纯净物中含C、H元素，可能含O元素
B. 该纯净物中含C、H元素，一定不含O元素
C. 该纯净物中C、H元素的质量比为44：27
D. 该纯净物中C、H原子个数比为1：4
【答案】B
【解析】
根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变；说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；生成二氧化碳中碳元素的质量等于8.8g×
×100％=2.4g，生成水中氢元素的质量等于5.4g×
×100％=0.6g，因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4g+0.6g═3.0g，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，不含氧元素，所以A错误，B正确；C、该纯净物中C、H元素的质量比为2.4g:0.6g=4:1，而不是44：27，选项错误；D、该纯净物中C、H原子个数比为
:
= 1:3，不是1：4，选项错误，故选B。
【题目】某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率。于是，他们对此展开探究：
（提出问题）生锈的铁钉中，哪种物质能做H2O2分解的催化剂？与二氧化锰相比哪种物质更适合H2O2做分解的催化剂？
（提出猜想）猜想一：林菲同学：铁钉表面的氧化铁是过氧化氢溶液分解反应的催化剂。
猜想二：小华同学：铁钉中的铁是H202分解的催化剂。
实验编号 | 操作步骤 | 实验现象 |
实验1 | 将带火星的木条伸入盛有10mL 5%的H2O2溶液的试管内，观察现象 | 木条不复燃 |
实验2 | 在盛有1克氧化铁固体的试管中加入10mL5%的H2O2溶液，再将带火星的木条伸入试管内，观察现象． | 有大量气泡产生，带火星的木条复燃 |
实验3 | 在盛有1克铁粉的试管中加入10mL 5%的H2O2溶液，再将带火星的木条伸入试管内，观察现象． | 木条不复燃 |
（分析与结论）
（1）设计“实验1”的作用是_________；
（2）由上述实验可知，猜想___错误。实验（2）反应的文字表达式为______；
（3）同学们讨论后认为，林菲同学的“实验2”还不能够确切的证明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，理由是：___________。
（4）小华通过仔细观察发现“实验3”中一直没有变化的试管，过了一段时间后试管中也出现了气体，小华觉得很奇怪，你能猜想其中的原因吗？______
（5）请设计实验探究氧化铁和二氧化锰，哪种物质更适合做H2O2分解的催化剂？___________。
