Question

【题目】周期表中元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原

子半径及主要化合价（部分信息未列出）

元素	Na	Mg	①	Si	P	②	Cl
原子的最外层电子数	1	2	3	4	5	6	7
原子半径（10－10m）	1.86	1.60	1.43	③	1.10	1.02	0.994
最高正价 最低负价	＋1	＋2	④	＋4 －4	＋5 －3	⑤	＋7 －1

（1）关于上表有以下说法，其中不正确的是___________（填字母）

A．⑤处的最高正价是＋6，最低负价是－2

B．③处的数值介于1.10—1.43之间

C．第三周期元素（Na→Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数

D．元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS

（2）表中不同种元素最本质的区别是____________（填序号）。

A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．电子数不同

（3）已知氟元素与氯元素位于同一纵行，化学性质相似，其原因是__________________，它们在化学反应中都易________（填“得到”或“失去”）电子。

Answer 1

【答案】（1） D ；（2） A ；（3） 最外层电子数相同 ， 得到

【解析】

试题分析：（1）根据题中提供的信息可知A、化合价从+1至+7依次增大，从Si开始有变价，负价逐渐减小，故④为+3，⑤为+6和﹣2，故A正确； B、由表中信息可知：元素原子的半径逐渐增大，③处的数值介于1.10﹣1.43之间，故B正确； C、第三周期元素（Na→Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数，故C正确； D、第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，所以①是Al；②是S，①和②形成的化合物的化学式为Al2S3，故D错误；故选D．（2）不同元素最本质的区别是质子数不同；（3）氟元素和氯元素化学性质相似的原因是最外层的电子数不同，在化学反应中容易得到1个电子达到8电子的稳定结构。