题目内容

请从①氧气②氮气③二氧化碳④氦气四种气体中,按要求将相应物质的序号填写在题中的空白处(每题填1个)
(1)能供给呼吸的气体是:

(2)焊接金属时常做保护气的是:
,叙述其理由:
氮气化学性质稳定
氮气化学性质稳定

(3)绿色植物光合作用吸收的气体是:

(4)可用于制造霓虹灯的是:
分析:对比氧气、氮气、二氧化碳、氦气四种气体的用途,根据用途判断物质.
解答:(1)氧气有两个方面的用途:可支持燃烧,可供给呼吸;
(2)由于氮气化学性质稳定,常用作金属焊接时的保护气;
(3)二氧化碳是绿色植物光合作用的原料,因此绿色植物光合作用吸收的气体为二氧化碳;
(4)稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光,氦气属于稀有气体,是可用于填充霓虹灯的气体.
故答案为:(1)①;(2)②;氮气化学性质稳定;(3)③;(4)④.
点评:本题难度不大,熟练掌握常见物质的性质、用途、组成是正确解答此类题的关键所在.
练习册系列答案
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阅读下列信息,回答有关问题:1909年哈伯在实验室将氮气和氢气在600℃、2.02×104kPa和铁作催化剂的条件下首次合成了氨气(NH3).常温下,氨气是一种无色有刺激性气味的气体,能经过下列反应制得生产炸药的原料--硝酸.
A.氨气和氧气在铂作催化剂和一定温度下反应生成一氧化氮和水;
B.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮;
C.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮.
工业合成氨的原料来自空气、煤和水,这是一种经济的固氮方法.采用这一成果生产的化肥给农业带来了丰收,也获得了代替智利硝石生产炸药的原料.1914年第一次世界大战爆发时,由于德国垄断了合成氨技术,能快速生产氨和硝酸,使粮食和炸药的供应有了保障,这也促成了德皇威廉二世开战的决心,给世界人民带来了灾难.
(1)请从以上信息中总结有关氨气的知识:①氨气的物理性质
常温下,无色有刺激性气味的气体
常温下,无色有刺激性气味的气体
;②氨气的化学性质
氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应能生成一氧化氮和水
氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应能生成一氧化氮和水

③氨气的制法(写化学方程式)
N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3
N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3

④氨气的用途
制取化肥、炸药
制取化肥、炸药

(2)从合成氨技术给人类带来的好处与灾难,有同学提出如下看法:“化学新技术给人类进步带来了贡献,也带来了灾难.可见发明化学新技术对人类并没有实际意义”.你是否同意此看法,请谈谈你的观点?
不同意,只要人类正确使用新技术,就能给人类的发展带来贡献,如炸药可用于开山修路
不同意,只要人类正确使用新技术,就能给人类的发展带来贡献,如炸药可用于开山修路

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