Question

某同学称取碳酸钾和氯化钾的混合物15g，溶于50g的水制成溶液，向溶液中加100gCaCl₂溶液恰好完全反应，过虑、干燥、称量，得沉淀的质量为10g．求：
（1）原混合物中含碳酸钾的质量？
（2）CaCl₂溶液中溶质的质量分数？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（CaCl₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KCl）

Answer 1

分析：氯化钾不能与CaCl₂发生反应，故混合物中只有碳酸钾与CaCl₂反应；
（1）利用碳酸钾与CaCl₂反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的CaCl₂质量和K₂CO₃的质量，以及生成KCl的质量；
（2）根据“溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%”就可计算出CaCl₂溶液中溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%．

解答：解：（1）设参与反应的CaCl₂质量为x，K₂CO₃的质量为y，生成KCl的质量为z，
CaCl₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KCl
111   138   100     149
x      y    10g      z
∴

111

x

=

100

10g

，

138

100

=

y

10g

，

149

100

=

z

10g

，
解之得：x=

10g×111

100

=11.1g；
y=

10g×138

100

=13.8g；
z=

10g×149

100

=14.9g；
（2）CaCl₂溶液中溶质的质量分数=

11.1g

100g

×100%=11.1%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

15g-13.8g+14.9g

15g+100g-10g

×100%=

16.1g

105g

×100%≈15.3%．
答：（1）原混合物中含碳酸钾的质量为13.8g；
（2）CaCl₂溶液中溶质的质量分数为11.1%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.3%．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．计算时要注意反应后所得溶液中溶质的质量包括混合物中氯化钾的质量和反应生成的氯化钾的质量；反应后所得溶液质量需减去生成沉淀的质量．