题目内容

【题目】有一包白色粉末,可能含有Ba(NO3)2Na2SO4Na2CO3NaNO3中的一种或几种,为了确定其组成,实验小组设计并进行如表实验:

实验步骤

实验操作

实验现象

步骤1

取样品加入足量水,充分振荡,静置

有白色沉淀产生

步骤2

过滤后,往滤渣中加入过量的稀盐酸

沉淀全部溶解,并有气体产生

(1)实验中产生的气体是_____________

(2)通过探究,该白色粉末中一定含有_____________,一定不含___________

【答案】二氧化碳 Ba(NO3)2Na2CO3 Na2SO4

【解析】

取样品加入足量水,充分振荡,静置,有白色沉淀产生,硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠,硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠,过滤后,往滤渣中加入过量的稀盐酸,沉淀全部溶解,并有气体产生,说明沉淀全部为碳酸钡,不含硫酸钡,因为碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,硫酸钡与稀盐酸不反应,进而推出白色粉末中含硝酸钡、碳酸钠,一定不含硫酸钠,硝酸钠无法确定。

1)故实验中产生的气体是,碳酸钡与稀盐酸反应生成的二氧化碳,故填:二氧化碳;

2)由以上分析可知,该白色粉末中一定含有Ba(NO3)2Na2CO3,一定不含Na2SO4

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