题目内容
某同学用提取的精盐配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，请你参与完成：①计算：氯化钠的质量为 g，水为 mL．
②称量：用电子天平称量，其步骤是：接通电源并打开开关，放称量纸，按 键，称取食盐．
③溶解：用量筒来量取所需的水，量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、20mL、100mL）．量取液体时，量筒应放平稳，视线与液体的 保持水平．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 ．
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
⑤稀释：若把这100g10%的氯化钠溶液加水稀释成200g溶液，则稀释后的溶液溶质质量分数为 ．
【答案】分析：①计算：根据一定溶液的溶质质量分数=
×100%来计算所需要的氯化钠的质量；由溶液质量=溶质质量+溶剂质量来计算所需的水的质量，并转化为体积；
②称量：放称量纸，去掉纸的质量，称取食盐；
③选择量筒依据“一次接近”的原则，观察时视线与凹液面最低处保持水平，溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解；
④若称取的氯化钠中含有水分说明溶质少了；
⑤溶液稀释前后溶质的质量不变．
解答：解：①氯化钠的质量=100g×10%=10g；水的质量=100g-10g=90g，水的密度是1g/cm3，所以需要水的体积为90mL；
②放称量纸，去掉纸的质量，称取食盐；
③用量筒来量取所需的水，选择100mL的量筒；使用量筒量度液体体积时，正确读数的方法为：量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解；
④若称取的氯化钠中含有水分说明溶质的质量少了，则溶质质量分数会偏小；
⑤稀释后的溶液溶质质量分数为：
×100%=5%；
故答案为：①10； 90；
②去皮；
③100； 凹液面最低处； 搅拌、加速溶解；
④偏小；
⑤5%．
点评：本考点考查了配制溶液的步骤、量筒的选择和读数、玻璃棒的作用和实验方案的评价、溶液的稀释等，考查的知识点比较多，要加强记忆，理解应用．
×100%来计算所需要的氯化钠的质量；由溶液质量=溶质质量+溶剂质量来计算所需的水的质量，并转化为体积；②称量：放称量纸，去掉纸的质量，称取食盐；
③选择量筒依据“一次接近”的原则，观察时视线与凹液面最低处保持水平，溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解；
④若称取的氯化钠中含有水分说明溶质少了；
⑤溶液稀释前后溶质的质量不变．
解答：解：①氯化钠的质量=100g×10%=10g；水的质量=100g-10g=90g，水的密度是1g/cm3，所以需要水的体积为90mL；
②放称量纸，去掉纸的质量，称取食盐；
③用量筒来量取所需的水，选择100mL的量筒；使用量筒量度液体体积时，正确读数的方法为：量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解；
④若称取的氯化钠中含有水分说明溶质的质量少了，则溶质质量分数会偏小；
⑤稀释后的溶液溶质质量分数为：
×100%=5%；故答案为：①10； 90；
②去皮；
③100； 凹液面最低处； 搅拌、加速溶解；
④偏小；
⑤5%．
点评：本考点考查了配制溶液的步骤、量筒的选择和读数、玻璃棒的作用和实验方案的评价、溶液的稀释等，考查的知识点比较多，要加强记忆，理解应用．
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