Question

如图所示，在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中分别倒入质量相等的稀硫酸和稀盐酸，再同时分别加入等质量的A、B两种金属〔已知相对原子质量Ar（A）＜Ar（B）〕．在反应过程中，观察到天平指针先向右偏，最后又回到中间的位置．以下判断正确的是（　　）

A．金属的活动性：A＞B

B．两种金属可能都有剩余

C．两种金属可能都没有剩余

D．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定相等

Answer 1

分析：A、能够影响金属与酸的反应速率的因素有多种，可以据此作出判断；
B、C、D、根据题意可以知道，反应后天平依然平衡，所以可以得出加入的金属的质量减去生成氢气的质量应该相等，可以据此完成B、C和D的解答．

解答：解：A、能够影响金属与酸的反应速率的因素有多种，若硫酸的浓度大于盐酸的浓度，则即使A的活动性不如B活泼，也可能反应较快，故A错误；
B、根据题意可以知道，反应后天平依然平衡，所以可以得出加入的金属的质量减去生成氢气的质量应该相等，所以金属可能都有剩余，故B正确．
C、根据题意可以知道，反应后天平依然平衡，所以可以得出加入的金属的质量减去生成氢气的质量应该相等，所以若A和B都有剩余，由于加入的金属的质量相等，所以要求生成氢气的质量相等，但是由于它们的相对分子量不等，所以这种情况不可能产生，故C错误．
D、由于不知道稀硫酸和稀盐酸的浓度，所以不能判断反应中消耗的稀硫酸和稀盐酸的质量，故D错误．
故选B．

点评：本题为学科交叉型题目，考查了金属与酸反应的速度和产生的氢气质量关系，完成此题，要根据金属活动性顺序的意义和金属与酸反应生成氢气的质量规律进行．