粗盐提纯实验中.将滤液放在蒸发皿中用酒精灯加热.当停止加热时.蒸发皿中应该( )A．水分全部蒸发B．出现多量固体C．滤液开始沸腾D．出现少量固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2012?青岛）二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与解决并填空：
问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子？
甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
甲：直接往海水中加入石灰乳．
乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳．
丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳．
通过分析比较，你认为

，将溶液的pH调为7，即得到精盐水．
问题三、海水“制碱”的产物成分是什么？
同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行了如下探究：
【提出猜想】
甲的猜想：样品中只含有碳酸钠；
乙的猜想：样品中含有碳酸钠和氢氧化钠；
丙的猜想：样品中只含有氢氧化钠．
他们做出上述三种猜想的科学依据是

化学反应前后元素的种类不变

．
【实验、记录与分析】

步骤	实验操作	实验现象	结论
1	取少量样品于试管中，加水完全溶解，再加入过量氯化钡溶液过量氯化钡溶液	生成白色沉淀生成白色沉淀	丙的猜想不成立
2	取步骤1反应后的溶液与试管中滴加无色的酚酞试液滴加无色的酚酞试液	无明显现象无明显现象	只有甲的猜想成立

（2013?香洲区模拟）二十一世纪是海洋开发与利用的世纪．以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与解决并填空：
问题一、粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质？
粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质．提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是完全除尽

硫酸钠

；再加过量的

碳酸钠

溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入

适量的稀盐酸

，除去溶液中的将溶液的

过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠

，调节pH=7，即得到精盐水，再通过蒸发、结晶等过程制得精盐．
问题二、海水“制碱”的产物成分是什么？
同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行了如下探究：
【提出猜想】
甲的猜想：样品中只含有碳酸钠；
乙的猜想：样品中含有碳酸钠和氢氧化钠；
丙的猜想：样品中只含有氢氧化钠．
他们做出上述三种猜想的科学依据是

质量守恒定律

．
【实验、记录与分析】

步骤	实验操作	实验现象	结论
1	取少量样品于试管中，加水完全溶解，再加入过量的氯化钙溶液过量的氯化钙溶液	产生白色沉淀产生白色沉淀	丙的猜想不成立
2	取步骤1反应后的溶液于试管中滴加酚酞试液滴加酚酞试液	酚酞试液不变色酚酞试液不变色	只有甲的猜想成立

[实验反思】同学们经过讨论后认为，要验证问题二提出的猜想，下列物质
①HCl溶液、②Ca（NO₃）₂溶液、③Ca（OH）₂溶液、④CuCl₂
不能代替步骤1加的试剂的是

①③④

（填序号）．

（2013?和平区二模）我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒．海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐．
（1）取5g粗盐进行提纯，粗盐中除了含氯化钙外，还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质，在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是（填图中的序号）

CBA

，过滤时，玻璃棒的作用是

引流

．
（2）甲同学得到的“精盐”明显比其他同学少，原因可能为

ABC

．
A．过滤不充分，滤渣洗涤不充分；B．蒸发时有液体溅出；C．蒸发后的固体转移不彻底．
（3）上述操作后，得到“精盐”是否为混合物，请你设计实验证明．
取少量“精盐”于洁净的试管中，加适量的水溶解，滴加

碳酸钠

试剂，产生的现象是

产生沉淀

，则此“精盐”是混合物．
（4）若将“精盐”中可溶性的杂质完全除去，需用①过量Na₂CO₃溶液；②过量BaCl₂溶液；③过滤；④过量NaOH溶液；⑤适量稀盐酸．正确操作顺序为

④②①③⑤

．（填写序号）

（2013?新民市一模）关于粗盐提纯的下列说法正确的是（　　）

A．这个实验过程中必备的玻璃仪器有：烧杯、量筒、试管、玻璃棒、漏斗等

B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至烧杯内加热浓缩

C．当蒸发皿内出现较多量固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

二十一世纪是海洋开发和利用的世纪，我国沿海某市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用过程中遇到的问题，请你参与讨论．
问题一：海水制镁过程中怎样得到氢氧化镁？
甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想．甲：直接向海水中加入石灰乳，乙：高温加热蒸发海水后加入石灰乳，丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳．
通过分析比较，你认为

丙

的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
问题二：粗盐精制过程中如何除去可溶性杂质？
粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质．提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是完全除尽

硫酸根离子

（填写物质名称，下同）；再加入过量的

碳酸钠

溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入

稀盐酸

，将溶液的pH调为7，即得到精盐水．
问题三：如何判断氢氧化钠的变质程度？
工业生产中用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠．查阅资料得知：电解过程中同时有氢气和氯气（Cl₂）产生．试写出反应的化学方程式：

．
小刚将稀盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生．是不是拿错了药品？小刚经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．请回答下列问题：
（1）氢氧化钠溶液变质的主要原因是

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

（用化学方程式表示）．
（2）利用与小刚的实验不同的原理，再设计一个实验确认氢氧化钠溶液已经变质．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量样品于试管中，滴加 Ca（OH）₂溶液 Ca（OH）₂溶液	生成白色沉淀生成白色沉淀	该氢氧化钠溶液已变质

（3）该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量样品于试管中，加入足量的 CaCl₂ CaCl₂ 溶液，过滤，在滤液中滴加无色酚酞无色酚酞溶液	产生白色沉淀溶液变红溶液变红	该氢氧化钠部分部分变质（填“部分”或“全部”）

步骤	实验操作	实验现象	结论
1	取少量样品于试管中，加水完全溶解，再加入过量的氯化钙溶液过量的氯化钙溶液	产生白色沉淀产生白色沉淀	丙的猜想不成立
2	取步骤1反应后的溶液于试管中滴加酚酞试液滴加酚酞试液	酚酞试液不变色酚酞试液不变色	只有甲的猜想成立

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