题目内容
【题目】同学从山上采集到一种石灰石(主要万分是碳酸钙).他们取80克该样品进行煅烧实验(杂质不变化),测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如表:
反应时间t/s | 0 | 3 | 5 | 7 | 8 | 9 | 10 |
反应后固体的质量m/g | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 |
(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为g.
(2)该石灰石中CaCO3的质量分数是多少?
【答案】
(1)22
(2)解:由于生成的气体的质量为22g,因此可以根据生成的气体的质量即可求出参与反应的碳酸钙的质量,
解:设样品中含CaCO3的质量为x.
CaCO3 | CaO+ | CO2↑ | |
100 | 44 | ||
x | 22g |
x=50g
样品中的质量分数= ×100%=62.5%
答:样品中CaCO3的质量分数为62.5%
【解析】解:(1)由于固体的质量由80g变为58g,减少了22g,说明生成的气体的质量为22g,所以答案是:22.
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识,掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比.
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