Question

【题目】同学从山上采集到一种石灰石（主要万分是碳酸钙）．他们取80克该样品进行煅烧实验（杂质不变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如表：

反应时间t/s	0	3	5	7	8	9	10
反应后固体的质量m/g	80	75	70	66	62	58	58

（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为g．
（2）该石灰石中CaCO3的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】
（1）22
（2）解：由于生成的气体的质量为22g，因此可以根据生成的气体的质量即可求出参与反应的碳酸钙的质量，

解：设样品中含CaCO3的质量为x．

CaCO3		CaO+	CO2↑
100			44
x			22g

x=50g

样品中的质量分数= ×100%=62.5%

答：样品中CaCO3的质量分数为62.5%

【解析】解：（1）由于固体的质量由80g变为58g，减少了22g，说明生成的气体的质量为22g，所以答案是：22．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．