某盐中所含有的元素>2种.其溶液中只含有一种溶质且阴.阳离子的个数比为1:2. 关于该盐的下列说法中.正确的是 ( ) A．可能含有NO3— B．一定不含有Cl— C．一定含有金属元素 D．只含有三种元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某盐中所含有的元素>2种，其溶液中只含有一种溶质且阴、阳离子的个数比为1:2。

关于该盐的下列说法中，正确的是（）

A．可能含有NO₃^— B．一定不含有Cl^—

C．一定含有金属元素 D．只含有三种元素

B

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（2013?石景山区二模）水是生命之源，是自然界中重要的物质．
（1）图1装置可以探究水的组成．通电一段时间后，试管1中所收集的气体为

，该实验说明水由

氢元素和氧元素

氢元素和氧元素

组成．
（2）图2是某品牌净水器中的过滤芯，里面装有精细滤网、活性炭、离子交换
树脂、超细滤膜．离子交换树脂可减少水垢的形成，精细滤网和超细滤膜主要起

作用，活性炭主要起

作用．
（3）海水是巨大的资源宝库．海水晾晒可得到粗盐，粗盐中含有少量泥沙和可溶性的氯化钙、氯化镁．以下是除去该样品中泥沙、氯化钙和氯化镁制得精盐的实验流程．粗盐样品蒸馏水过滤滤液过量NaOH过滤滤液过量Na₂CO₃过滤滤液稀盐酸蒸发NaCl固体

根据流程图回答：加入过量NaOH溶液的目的是除去氯化镁，加入过量Na₂CO₃溶液的目的是

除去氯化钙

除去氯化钙

；加入稀盐酸的目的是

除去过量的NaOH和Na₂CO₃

除去过量的NaOH和Na₂CO₃

（2006?高淳县二模）海洋约占地球表面积的71%，由于与岩石、大气和生物的相互作用，海水中溶解和悬浮有大量的无机物和有机物，总计80多种元素，具有巨大的开发潜能．
（1）利用太阳能蒸发海水得到淡水的示意图，这一过程是

变化（填“物理”或“化学”）．
（2）日晒法来浓缩海水，待盐水蒸发达到一定浓度后，就有晶体慢慢析出，将其捞出堆成盐坨，流出的母液就是盐卤（或称卤水），可以用来“点”豆腐，使豆浆中的

凝聚．
（3）盐坨的食盐是粗盐，通过分离、提纯，可以得到精盐和不同的产品．目前世界上60%的镁就是从海水中提取的，主要步骤如下：

①为了使MgCl₂转化为 Mg（OH）₂，试剂①可以选用

，要使MgCl₂完全转化为沉淀，加入试剂①的量应

；试剂②可以选用

②加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是

；
③无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生镁和氯气，写出该反应化学方程式

（4）同学们在做镁条在空气中燃烧实验时发现镁条表面被一层黑色的物质A所覆盖，这一层黑色的物质是什么呢？某研究性学习小组收集黑色物质A，对其成分进行实验探究，实验记录如图所示．

请你根据实验推断：
（1）A中含有的原子团是

（写离子符号）．
（2）反应②的基本反应类型是

反应（选填化合、分解、置换）．
（3）写出实验中有关反应的化学方程式：④

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0

．
（4）根据实验结果推断A中肯定含有的元素有：

．
（5）白色粉末D可能是

碱式碳酸镁

碱式碳酸镁

小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成，激发了兴趣，于是他决定与学习小组的同学对草木灰的成分进行探究．

[探究活动一]
根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如图1所示的实验．观察到锥形瓶A内有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊．根据上述实验现象推断：草木灰中一定含有

（选填“硫酸盐”、“碳酸盐”或“硝酸盐”）．试管B中有关反应的化学方程式为

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．
[探究活动二]
资料摘要Ⅰ：多种金属化合物在灼烧时，产生的火焰呈现各种特殊的颜色，例如下表．

化合物所含金属元素	钙元素	钾元素	铜元素
灼烧产生火焰颜色	砖红色	紫色（透过蓝色钴玻璃片）	绿色

资料摘要Ⅱ：碳酸钾与碳酸钠、碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似；碳酸氢钠性质不稳定，受热易分解．
（1）同学们认为还必须对草木灰中存在的盐类物质中所含的金属元素进行探究．同学们在老师的指导下，取草木灰样品在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈

色，由此得出草木灰含有钾元素的结论．
（2）综合上述探究结果，进一步猜测草木灰中含有的钾盐是：
a．KHCO₃ b．

c．前两者的混合物．
（3）小红认为上述猜测

是错误的．理由是草木灰经柴草燃而成，

其中不可能存在受热易分解的KHCO₃

其中不可能存在受热易分解的KHCO₃

．
[探究活动三]
老师指出：草木灰成分复杂，其中所含其它成分的探究有待同学们后续进行．某同学设计了如图2中的装置进行实验，测定草木灰中碳酸钾的质量分数．（水蒸气的影响忽略不计，夹持装置已略去）
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；称量B瓶及溶液的质量为83.4g．
②称量30g样品，加适量蒸馏水溶解，过滤，得到试样溶液，放入锥形瓶中；
③从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；
④缓缓鼓入一定量的N₂； ⑤再次称量B瓶及溶液的质量为85.6g．
请回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式

K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑

K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑

，该样品中碳酸钾的质量分数为

%．
（2）鼓入一定量的N₂的目的是

将装置A中的二氧化碳排出被B吸收

将装置A中的二氧化碳排出被B吸收

，装置C中澄清石灰水的作用是

证明二氧化碳已被B完全吸收

证明二氧化碳已被B完全吸收

某盐中所含有的元素>2种，其溶液中只含有一种溶质且阴、阳离子的个数比为1:2。

关于该盐的下列说法中，正确的是（　　）

A.可能含有NO₃_{^{-　　　　　　　　　　　　　　　　 B.一定不含有Cl-}}

C.一定含有金属元素　　　　　　　　　　　　 ^{_{D.只含有三种元素}}