题目内容

如图是甲、乙两种固体的溶解曲线图，下列说法正确的是　    　
A．乙溶解度随温度升高而增大
B．升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C．40℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数
D．　　℃时，甲、乙的溶解度相等．
C；20．

试题分析：A、由溶解度曲线可知乙溶解度随温度升高而减小，故A错；
B、甲物质溶解度随着温度升高而增大，所以升高温度甲的溶解度增大，不可能变为饱和溶液，故B错；
C、饱和溶液的溶质质量分数=×100%，因为40℃时，甲的溶解度大于乙物质的溶解度，所以40℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数，故C正确；
D、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以20℃时，甲、乙的溶解度相等．
故答案为：C；20．
点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道曲线的交点的含义，饱和溶液的溶质质量分数的计算方法．
练习册系列答案
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（1）宁德毗邻东海，盐资源丰富。
①粗盐提纯主要分为下列三个操作步骤：

请填写操作B的名称                。
②在粗盐提纯的实验中，蒸发滤液时，若等完全蒸干后再停止加热，会导致的后果是       。
A．食盐固体飞溅   B．食盐质量增多    C．食盐溶解
③晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，下图是它们的溶解度曲线示意图：

设t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为        。
（2）近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：

①在该“流程图”中，从海水最终得到“NaCl（产品）”的过程属于        （填“物理变化”或“化学变化”）。
②图中反应I、II、III属于化合反应的是              （填序号）。
③反应IV的化学方程式为                                                      。
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）溶解度随温度升高而减小的物质是　      　．
（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度　    　．
（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是　     　．
（4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用　      　的方法．
（5）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是　       　．
遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代．其工艺流程包括下面五个步骤：
请结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度（即溶质质量分数为7%～10%，下同），这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节．在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数　       　（填“不变”、“变大”或“变小”）．
（2）第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质．在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、　   　，其中玻璃棒的作用是　        　．
（3）第⑤步“煎盐”和实验室　     　结晶（填结晶的方法）的原理相同．
（4）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题：

Ⅰ．甲、乙两种物质在　       　℃时溶解度相同．
Ⅱ．t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为　          　．
Ⅲ．t4℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是　           　．
硝酸钾是初中化学常见的一种盐。请按要求填写下列有关空格：
（1）质量分数为4.04%的硝酸钾溶液可作为番茄无土栽培的营养液。该营养液（填 “属于”或“不属于”）复合肥。硝酸钾中含有的离子是       、         （填符号）。
（2）黑火药爆炸的反应原理是：：2KNO3+S+3C点燃K2S+3CO2↑+N2↑。此反应的反应物和生成物中，没有涉及到下列物质类别中的       （填序号）。
A．单质B．氧化物C．酸D．碱 E．盐
（3）下图为硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线示意图，其中曲线         （填“a”或“b”）表示KNO3的溶解度随温度变化的趋势。欲将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，可采取的方法有       、         （列举两种）。

（4）在硝酸钾中，质量分数最大的元素是       。
20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时，现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题

（1）图1中一定为饱和溶液的是__________________。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为______________。
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是______，P点表示的含义是__________________。
下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

(1) t2℃时，甲的溶解度为______
(2) t3℃时，甲、乙各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌。其中，不能形成饱和溶液的是_____
(3) t3℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是______________
(4) 下列说法正确的是_________
A．将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质的质量分数都不变
B．t2℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为10%
C．t3℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是甲
D．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
右图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法中不正确的是
A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
B．t2℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，所得的溶液中甲的质量小于乙的质量
C．要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法
D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
要配制100g 10％的氯化钠溶液，下列操作中会使所配溶液溶质质量分数偏大的是
A．氯化钠固体中含杂质
B．量取90mL水时，俯视读数
C．游码不在零处调节天平平衡后称量氯化钠
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，瓶中原来有水

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