题目内容
【题目】分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
碳酸钠 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 | |
①40℃时，氯化钠的溶解度为g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到300C，该溶液的溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）．
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是 ．
【答案】
（1）36.6；增大；饱和溶液； 23.1%；碳酸钠饱和溶液
【解析】解：（1）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g．（2）由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大．20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，在20℃时，将30g碳酸钠加入到100g水中，充分搅拌后，最多只能溶解21.8g，得到的是饱和溶液；由表格知，30℃碳酸钠的溶解度为39.7g，将上述溶液升温到30℃，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，碳酸钠完全溶解，该溶液的溶质质量分数= 
×100%=23.1%．③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，由于碳酸钠的溶解度较小，所以其中溶质质量分数较小的溶液是碳酸钠饱和溶液．
所以答案是：①36.6；②增大；饱和溶液； 23.1%； ③碳酸钠饱和溶液．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用固体溶解度的影响因素和溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度:大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl;极少数物质溶解度随温度升高而降低．如Ca(OH)2；溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．
