Question

【题目】有一包白色粉末，可能含有氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠和碳酸钠中的一种或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究：

（查阅资料）氯化钡溶液显中性。

步骤（1）：取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。

步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。

步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。

结合以上探究过程，下列推理正确的是（　　）

A. 由步骤（1）可知，白色粉末中一定含碳酸钠和氢氧化钙

B. 步骤（2）结束后所得溶液中溶质除酚酞外，只有氯化钠和氢氧化钠

C. 该白色粉末的组成可能是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙

D. 该白色粉末中一定含碳酸钙

Answer 1

【答案】CD

【解析】

氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠。

碳酸钙难溶于水，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成不溶于酸的碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成不溶于水的碳酸钡沉淀，酚酞遇碱变红色，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，

步骤（1）：取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体，可能含有碳酸钙，也可能含有氢氧化钙和碳酸钠，或者含有三种物质；

步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，所以样品中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠或氢氧化钙中的一种或两种，

步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳，

固体样品中一定含有氢氧化钠或氢氧化钙中的一种，所以通过化学方程式中的数量关系可知，样品中一定含有碳酸钙，

A、由步骤（1）可知，白色粉末中含碳酸钠和氢氧化钙或者碳酸钙或者三种物质都含有，故A不正确；

B、步骤（2）结束后所得溶液中溶质除酚酞外，含有氯化钠和氢氧化钠，以及过量的氯化钡，故B不正确；

C、该白色粉末的组成可能是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙，故C正确；

D、该白色粉末中一定含碳酸钙，故D正确。故选CD。