Question

【题目】非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（其他成分忽略不计）．某同学想测量其含金量，于是取一定质量的铁画边角料，加入足量稀硫酸，使它们充分反应，具体数据如下表所示，请计算：

反应前物质的质量/g		充分反应后物质的质量/g
铁画边角料	稀硫酸	剩余固体和液体的总质量
8.5	170	178.2

（1）产生气体的质量为g；
（2）样品中金的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

Answer 1

【答案】
（1）0.3
（2）解：因为金、铁这两种元素，只有铁可以和盐酸发生反应，产生氢气，根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为生成的氢气的质量，氢气的质量=8.5g+170g﹣178.2g=0.3g；

设铁画边角料中所含铁的质量为x．

Fe+2HCl=FeCl2+	H2↑
56	2
X	0.3g

x=8.4g

样品中金的质量分数= ×100%≈1.2%

答：样品中金的质量分数为1.2%。

【解析】解：因为金、铁这两种元素，只有铁可以和盐酸发生反应，产生氢气，根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为生成的氢气的质量，氢气的质量=8.5g+170g﹣178.2g=0.3g； 设铁画边角料中所含铁的质量为x．

Fe+2HCl=FeCl2+	H2↑
56	2
X	0.3g

x=8.4g
样品中金的质量分数= ×100%≈1.2%
答案：（1）0.3（2）样品中金的质量分数是1.2%
因为金、铁这两种元素，只有铁可以和盐酸发生反应，产生氢气，根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为生成的氢气的质量，根据化学方程式得出反应物之间的比例式，求出铁的质量，即可求出金的质量．