Question

实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气．计算：
（已知：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
（1）生成氢气的质量为多少克？同时生成硫酸锌多少克？
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）

Answer 1

分析：（1）根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，依据锌的质量通过计算得出生成氢气的质量和硫酸锌的质量；
（2）根据体积=质量÷密度计算即可．

解答：解：（1）设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量是y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
13g        y    x

65

13g

=

161

y

  y=32.2g

65

13g

=

2

x

    x=0.4g
（2）氢气的体积是：

0.4g

0.0899g/L

=4.45L；
答：生成氢气的质量为0.4克，硫酸锌的质量是32.2克，这些氢气在标准状况下的体积是4.45升．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和物质的密度公式进行计算的能力，难度不大．