Question

【题目】（6分）过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：

（1）操作a、b、c的名称都是 。

（2）操作a的目的是 。

（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为 。

（4）写出反应①的化学方程式 。

（5）反应②的基本反应类型是 。

Answer 1

【答案】（1）过滤 （2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质 （3）NH4Cl

（4）3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3+3NH4Cl （5）复分解反应

【解析】

试题分析：（1）操作a、b、c都是将不溶性固体和液体分离，故名称都是：过滤

（2）操作a是加入盐酸，这样大理石中的碳酸钙能与稀盐酸反应生成能溶于水的氯化钙，然后过滤，故目的是：除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质

（3）滤液B中含有CaCl2溶液，故加入(NH4)2CO3，反应的反应：CaCl2+(NH4)2CO3= 2NH4Cl+CaCO3↓，故经过过滤后，从滤液C中可回收的副产品的化学式为NH4Cl

（4）由于大理石中含有Al2O3，加入盐酸发生反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O，生成的AlCl3与加入的氨水发生反应①，故化学方程式3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl

（5）反应②的化学方程式为：CaCl2+ H2O2=CaO2+2HCl，是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，基本反应类型是：复分解反应