Question

【题目】实验小组欲测定双氧水中过氧化氢的物质的量。

【设计原理】将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，再通过方程式计算，得到过氧化氢的量。(“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，极易吸收水蒸汽)

【过程方法】

（1）组长首先设计(如图A)：向装有样品溶液的锥形瓶中投入二氧化锰，待双氧水完全反应完毕后测得产生氧气的质量是9．6g，则制取氧气为 （13） mol，双氧水中含过氧化氢多少mol？（写出具体计算过程） （14） 。

（2）小林对组长的设计提出质疑，在组长方案的锥形瓶上加一装有碱石灰的干燥管（如图B），然后再操 作，请说明小林质疑的理由是 （15） 。

（3）若用C装置来制取氧气并测得氧气的体积，此处的收集方法是 （16） 法，收集到氧气的体积约等于 （17） 。

Answer 1

【答案】0．3 0．6mol 氧气会带走水蒸气；排水集气；流入量筒中液体的体积或量筒中液体的体积

【解析】

试题分析：（1）待双氧水完全反应完毕后测得产生氧气的质量是9．6g，则制取氧气为9．6g÷32g/mol=0．3mol，

设含过氧化氢Xmol

2H2O22H2O+O2↑

2 1

Xmol 0．3mol

2:1=Xmol：0．3mol

X=0．6mol

答：含有过氧化氢的物质的量为0．6mol

（2）氧气会带走水蒸气即制取的氧气不纯净；（3）若用C装置来制取氧气并测得氧气的体积，此处的收集方法是排水集气法，收集到氧气的体积约等于流入量筒中液体的体积或量筒中液体的体积。