Question

【题目】实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物23.8g，其与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到26g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）
A.44%
B.46%
C.50%
D.55%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸恰好反应后，生成氯化钙和氯化钾，根据元素质量守恒，氯化钙和氯化钾中氯元素的质量即为稀盐酸中氯元素的质量，即：200g×7.3%× =14.24g，故混合物中金属元素的质量为26g﹣14.24g=11.76g，则原混合物中金属元素的质量分数为 =50%．

故选：C．

【考点精析】掌握质量守恒定律及其应用是解答本题的根本，需要知道①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏．