题目内容
【题目】某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案。请完成下列各题：
（1）步骤①中分离得到的金属B是 。
（2）步骤②中除加入足量稀盐酸外，还需要进行的一项基本操作是 。
（3）步骤③生成沉淀的化学反应方程式为 ；因Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应，步骤③加入试剂时应如何操作 。
（4）电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式为 。
【答案】（1）Fe（2）过滤
（3）AlCl3 + 3NaOH==Al(OH)3 ↓ +3NaCl 逐滴滴加
（4） 2Al2O3==4Al + 3O2↑
【解析】
试题分析：（1）这三种金属中只有铁能被磁铁吸引，故步骤1能将铁分离出来；
（2）铝和铜中加入足量的稀盐酸，铝能与稀盐酸反应，铜不能。通过过滤，可将铜分离出来，即C是铜；
（3）通过过滤后，溶液中含有氯化铝和盐酸；要得到氢氧化铝和氯化钠，故加入的是氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化钠：AlCl3 + 3NaOH==Al(OH)3 ↓ +3NaCl；Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应，故加入氢氧化钠时要逐滴滴加；
（4）由流程图可知，电解熔融Al2O3制金属铝的同时还生成了氧气：2Al2O3
4Al + 3O2↑。
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